现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL3,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入含 的试剂(2)在强酸溶_百度作业帮
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现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL3,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入含 的试剂(2)在强酸溶
现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL3,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入含 的试剂(2)在强酸溶液中,将含MNO4-,FE2+,FE3+,I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后1,若溶液中I-有剩余,则溶液中可能还有 ,一定无2,若FE3+有剩余,则溶液中可能还有 ,一定无3,若FE2+有剩余,则溶液中可能还有 则溶液中可能还有 ,一定无4,若MNO4-有剩余,则溶液中可能还有 ,一定无给讲一下,
(1)有三个方程可以知道氧化性MNO4-＞CL2＞2Fe3+＞I2所以只有加Fe3+ 他只氧化碘离子而不会氧化氯离子（2）将反应2和3“联立”：2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-跟反应3：2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2相加,消去两边相等部分,得到：10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O把这个称为反应4,它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存.另外：根据反应1,Fe3+跟I-无法共存；由于Cl-和I-同属卤素离子,因此根据反应3,MnO4-在酸性条件下与I-无法共存.搞清楚相互能否共存的关系之后,开始做题：1、如果有I-,那么一定没有Fe3+和MnO4-,否则根据反应1和3而反应；2、如果有Fe3+,也一样没有I-,否则根据反应1而反应,而其它两种离子之一可能存在；3、Fe2+有剩余,就一定没有MnO4-,否则根据反应4而反应,其它两种离子之一可能存在；4、MnO4有剩余,那么一定没有Fe2+和I-,否则根据反应3和4反应,而Fe3+可能存在.
您可能关注的推广回答者：FeCl2溶液中混有FeI2杂质,据已知反应,除去其中的FeCl2,应选的试剂是?1.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.KMnO4 B.过量Cl2 C.FeCl3 D.FeCl2_百度作业帮
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FeCl2溶液中混有FeI2杂质,据已知反应,除去其中的FeCl2,应选的试剂是?1.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.KMnO4 B.过量Cl2 C.FeCl3 D.FeCl2
FeCl2溶液中混有FeI2杂质,据已知反应,除去其中的FeCl2,应选的试剂是?1.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.KMnO4 B.过量Cl2 C.FeCl3 D.FeCl2
选C.A.会发生反应3,引入KCl、MnCl2杂质.B.会发生反应2,引入FeCl3杂质.C.2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2,不会引入杂质,I2是固体,过滤可以除去.D.FeCl2达不到除杂效果,没有任何作用.
除去其中的FeCl2？？？？答案肯定是C
其他的答案，A 会带入新的离子
会将Fe2+氧化成Fe3+
D 加进去没意义（8分） (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2&&& (2分)&&& (2)KSCN溶液(1分)(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+& (1分)&&& Fe+Cu2+＝Fe2++Cu&&& (1分) (4)Cu、Fe& (2分)&&& (5)HCI&&&&(1分)
解析试题分析：（1）FeCl3溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式是2FeCl3+Cu＝2FeCl2＋CuCl2。（2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液。（3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。（4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。（5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。考点：考查铁及其化合物的性质、铁离子的检验、物质的分离和提纯点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。
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科目：高中化学
来源：年广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析）
题型：实验题
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1) 写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&&&&&&&&，证明Fe3+存在的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&。(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2) 步骤②需加入的试剂A是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。 (3) 步骤③通入的气体B是&&&&&&&&(填化学式)，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&。(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
科目：高中化学
来源：2015届广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：实验题
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&&&&&&&&，证明Fe3+存在的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2) 步骤②需加入的试剂A是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是&&&&&&&&(填化学式)，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
科目：高中化学
来源：2014届云南景洪第一中学高一上期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
&(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3)&步骤①中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&
(4)滤渣的主要成分是&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。
科目：高中化学
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 证明Fe2+存在的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。&(3)& 步骤①中发生反应的离子方&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (4)滤渣的主要成分是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)。(6)步骤③通人的气体B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO2?3、SO2?4，_百度知道
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而Mg2+，说明溶液中不含SO42-，而I-与Fe3+;padding-bottom，反应的离子方程式为；CO32-;△&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-line-height.&nbsp，故答案为，说明有I2、Ba2+:1px，故答案为、Al3+；一定不存在的离子为CO32-，说明溶液中肯定含NH4+，溶液中一定存在的离子为I-:1px">，CO32-能够与氢离子反应；（2）CCl4层呈紫红色；无法确定原溶液中是否存在K+：Fe3+，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质: 90%"><div style="border-top：Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀；（5）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O，在滴加过程中和滴加完毕后、Fe3+;font-wordSpacing: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&nbsp、Mg2+：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为，所以原溶液中一定不存在CO32-：Mg2+、NO3-、NO3-:1px solid black、Al3+，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定不含有Fe3+；（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后；故答案为、Na+、Cl-，根据以上分析可知、Fe3+（1）溶液为强酸性，说明溶液中肯定不含有Mg2+，说明溶液中肯定含有Ba2+、NO3-、Mg2+:90%"><table style="margin-wordWrap，溶液均无沉淀产生，反应的离子方程式为，则溶液中存在大量氢离子:normal；（3）溶液从酸性逐渐变为碱性、Na+、Al3+能与碱反应产生沉淀；K+;<td style="font-size、NO3-:1px solid black、NH4+、SO42-、Ba2+、Al3+:nowrap；SO42-，从而说明溶液中含有I-：CO32-
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出门在外也不愁已知某酸性土壤浸取液中除含Fe3+外，还含有一定量的Mg2+和Al3+．请设计合理实验方案检验该浸取液中的Fe3+、Mg2+、Al3+．限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1moloL-1NaOH溶液、6moloL-1NaOH溶液、0.1moloL-1盐酸、蒸馏水．必要时可参考：
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
3.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（测定溶液pH的具体操作可不写）．
预期现象和结论
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含有Fe3+
有白色沉淀产生，说明浸取液中含有Mg2+
有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，说明Al3+的存在
【考点】．【专题】实验设计题．【分析】取浸取液于试管中，加入NaOH溶液，控制pH在3.7～9.6之间，防止Mg2+沉淀，根据有红褐色沉淀生成判断Fe3+的存在；取上述上清液于试管中，加入过量的NaOH溶液，根据有白色沉淀生成判断Mg2+的存在；取浸取液于试管中，加入过量的NaOH溶液，静置，取上述上清液于试管中，滴加盐酸，根据先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解判断Al3+的存在．【解答】解：第一步：取浸取液于试管中，加入0.1moloL-1NaOH溶液，充分振荡，用pH试纸测定溶液控制pH在3.7～9.6之间，静置，有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含有Fe3+；第二部：取上述上清液于试管中，加入过量的6moloL-1NaOH溶液，充分振荡，静置，有白色沉淀产生，说明浸取液中含有Mg2+；第三步：另取浸取液于试管中，加入过量的6moloL-1NaOH溶液，充分振荡，静置，有白色沉淀产生；第四步：取上述上清液于试管中，滴加0.1moloL-1盐酸至过量，边加边振荡，有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，说明Al3+的存在故答案为：
预期现象和结论
取浸取液于试管中，加入0.1moloL-1NaOH溶液，充分振荡，用pH试纸测定溶液控制pH在3.7～9.6之间，静置
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含有Fe3+
取上述上清液于试管中，加入过量的6moloL-1NaOH溶液，充分振荡，静置
有白色沉淀产生，说明浸取液中含有Mg2+
另取浸取液于试管中，加入过量的6moloL-1NaOH溶液，充分振荡，静置
有白色沉淀产生，
取上述上清液于试管中，滴加0.1moloL-1盐酸至过量，边加边振荡
有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，说明Al3+的存在【点评】本题考查离子检验、实验方案的设计等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意利用沉淀法控制pH防止Mg2+沉淀．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差