氧化还原反应教案这一课要求我们掌握的有哪几...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-28 15:28 标签： 氧化还原反应教案
氧化还原反应包括哪几种基本反应类型
氧化还原反应包括哪几种基本反应类型
氧化还原反应包括置换反应的全部、化合反应的一部分和分解反应的一部分，注意复分解反应不属于氧化还原类型。
其他回答 (5)
（1）分子间的氧化还原反应 
这是一种最普遍的氧化还原反应。反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。 
Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头） 
（2）分子内的氧化还原反应 
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。 
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（上箭头） 
（3）自身氧化还原反应 
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。这种反应又称为歧化反应。 
Cl2+H2O=HClO+HCl 
（4）归中反应 
在这类反应中，电子的转移发生在不同分子里但是最终电子都转移到同一个化合物中。参加化学反应的元素化合价在反应后是反应前化合价的中间值。 
6HCl+KClO3=3H2O+3Cl2+KCl 


其实归中反应也是自身氧化还原反应的一种。
脸红~呼吸接触等
还有心跳加快
形式:A+B→C(化合反应,一定);C→A+B(分解反应,一定);A+B→C+D(不一定).
形式:A+B→C(化合反应,一定); 
C→A+B(分解反应,一定);????
什么跟什么啊，懂不懂化学啊
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第二节　　离子反应
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念；
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
第二节　离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”
学生思考、讨论。
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质？
⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④
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