【精品资源套餐】高一化学鲁科版必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案+教学设计+课件+随堂练习（6份）&&鲁科版
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2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案（学生版）[www.z#&zste^p~.co@m]一、氧化还原反应的基本概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价______的反应还原反应：物质所含元素化合价______的反应氧化还原反应：__________________的化学反应2．反应物氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质[来源:www.shulihua.net]3．生成物氧化产物：______反应得到的产物还原产物：______反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质[来源:www.shulihua.net]还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧[来源:www.shulihua.net]化[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]剂部分非金属单质____、______等含有高价态元素的化合物__________、________、________、______等还原剂活泼的金属单质____、____、____等某些非金属单质___、____等某些非金属氧化物___、____等三、氧化还原反应的存在A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。[来源:#z~zstep&.c%o*m]2．不利于人类生活和生产的是______。知识点1 氧化还原反应的基本概念[来源#:zzst*ep.~com@^]1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A．Cl2D→Cl－B．H＋D→H2C．MnO2D→Mn2＋D．ZnD→Zn2＋2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO＋COCu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。知识点2 电子转移表示法3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO32KCl＋3O2[来@源#:^中国教育&出版~网](3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O[www.zzs^@t#%ep.~com](7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。(8)(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)[来@源:中国教育*出#%版网&]
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欢迎合作与交流！高一化学第一章、氧化还原反应，为什么我学不会。真的很难么，下手点在哪啊、
高一化学第一章、氧化还原反应，为什么我学不会。真的很难么，下手点在哪啊、
补充：电子的转移，体现在化合价上，但是比如说氯。经常又做还原剂。又做氧化剂，真的搞不懂啊、
你主要看他反应前后元素的变化，比如说cl。如果反应前是O价，反应后是+1价，那么它是还原剂。如果cl再反应后是-1价，那么它就是氧化剂。在一个反应中，一个反应物既可以做还原剂，也可以做氧化剂。哎呀改天不懂当面给你说。
氧化还原反应
氧化还原反应：
特征：有化合价的变化
本质：有电子的得失,转移或者电子对的偏移
四、氧化剂和还原剂
氧化剂 ：表现
性，在反应中
电子，化合价
反应，生成
还原剂：表现
性，在反应中
电子，化合价
反应，生成
产物。
常见氧化剂和还原剂：
氧化还原反应的基本规律
电子守恒规律：
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
应用：计算，配平
强弱规律：
氧化性：氧化剂
〉氧化产物
还原性：还原剂
〉还原产物
应用：判断物质性质的强弱
判断反应能否发生
判断反应进行的程度
价态规律：同种元素不同价态之间的氧化还原反应—两相靠，不相交
先后规律：在相同条件下，谁强谁先反应。
氧化性和 还原性强弱比较：
1、从左往右：K
Pb （H） Cu
单质还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 （Fe2+〈
）
2、从左往右：F
S
单质氧化性减弱，阴离子的还原性增强。
3、根据反应：氧化性：氧化剂
〉氧化产物，还原性：还原剂
〉还原产物。
4、反应的条件和难易程度：条件越苛刻，反应得越慢，进行的程度越小，则性质越弱。
5、使其他物质被氧化和还原的程度。
其他回答 (9)
不难，你哪不懂啊？
千万别告诉我都不懂
啊，上课都是混过的
氧化还原反应的实质是化学价的升降
你看它的化学价是升高还是降低
如果是升高，那就是做还原剂
如果是降低，那就是做氧化剂
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂→化学价降低→得电子→被还原→生成还原产物
还原剂→化学价升高→失电子→被氧化→生成氧化产物
氧化还原反应不难,
下手点就是:在一个化学方程式中,只要你看到有化合价的变化,也就是说有电子的得失,转移或者电子对的偏移,该反应就是氧化还原反应.
你要想学好氧化还原反应就多做做题,多去配配氧化还原反应的方程吧.
氢气与氧气反应生成水,氢气失去电子,做还原剂;氢气与金属钠反应生成氢化钠,氢气得电子,做氧化剂。
也就是说不管是什么物质,只要是得电子,就做氧化剂;失电子,就做还原剂
你看到化学方程式的时候，先把所有元素和化合价标出来，有反应物到生成物，化合价升高的是发生氧化反应，被还原，化合价降低的是发生还原反应，被氧化。你如果会混的话，记忆个特例，铁生锈，化合价升高，他和氧气反映，当然发生氧化反映
氯气只能做氧化剂，被还原
氧化还原反应
读都读不撑头
你读的撑头不？？？
俗话不是说：万事开头难吗，主要是以前没有设计这方面的知识，慢慢的你就理解了。化学反应就是化学价的变化。
他做氧化剂还是还原剂，看他化学价怎么变化，化学价升高被氧化，作还原剂。化学价降低被还原，做氧化剂。
额很高兴为楼主解答。要学好氧化还原反应，首先要对元素的化合价很熟悉，就基本的元素化合价要很清楚。其次，氧化还原反应是电子的转移。氧化和还原同时发生，有失必有得。先学你会搞不懂，是因为你没太熟悉，后来熟悉了，就顺手而来了。多做练习也是一定的，希望ＬＺ能采纳。
我们老师的说法很易懂，得电子被氧化，失电子被还原，就像是当官的，得到东西就升了（氧化）失去东西就降了（还原）
这些都是很基础的知识,也是初三的知识.建议你找初三的课本看看.不懂的再提出来.
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家（1）CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中化合物CuO为氧化剂，CO为还原剂．现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若手维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了①氧化还原反应．反应中维生素C起了②还原剂作用．
（2）写出实验室以水为基本原料（如需其它试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑．
解：（1）根据题意：KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+，故有元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，其中高锰酸钾为氧化剂，维生素C为还原剂，具有还原作用；（2）水参与并且生成氢气的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑，分别属于置换反应和分解反应．
故答案为：
（1）氧化还原、还原剂；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑．
（1）根据题目信息KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+，结合所学知识来分析；
（2）结合水参与反应生成氢气的性质来回答．高中化学：氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，氧化反应还原反应等怎么分析？_百度知道
高中化学：氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，氧化反应还原反应等怎么分析？
提问者采纳
失去电子，化合价升高，该元素被氧化，是氧化反应，对应的产物是氧化产物，该物质做氧化剂。
还原的就对应相反就ok了，多做做题就记住了
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其他4条回答
看化合价升降 降为氧化剂
升为还原剂
在一个化学反应中，反应物化合价升高的为还原剂，对应的生成氧化产物，同理，化合价降低的为氧化剂，对应的生成还原产物。还原剂被氧化，氧化剂被还原。比如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
这个反应中，铁化合价升高，作还原剂，生成的FeSO4为氧化产物；CuSO4和Cu则反之。
教你一句口决吧失升氧 得降还失去电子 化合价上升的 是氧化剂的到电子 化合价下降的 是还原剂还原剂被氧化
得到氧化产物
氧化剂被还原得到还原产物
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＞＞＞以下说法正确的是[]A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．..
以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
题型：单选题难度：偏易来源：0123
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据魔方格专家权威分析，试题“以下说法正确的是[]A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．..”主要考查你对&&氧化还原反应的定义，氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的定义氧化剂、还原剂
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
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