在氧化还原反应ppt中,是否只有一种元素被氧化,只有一种

> 【答案带解析】下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被...
下列叙述正确的是  .在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原.元素的原子得失电子后,一定形成电子的稳定结构.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 
【解析】在歧化反应(如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)中,同一种元素既被氧化,又被还原,A项错;H原子得电子后形成2电子稳定结构,C项错误;同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应,D项错。
考点分析:
考点1:氧化还原反应
考点2:非金属及其化合物
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某溶液中可能含有-、—、—、—、—、+、+、+、+、+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示已知:—+—++—。回答下列问题: 原混合溶液中一定含有的离子是;段反应的离子方程式是;段和盐酸反应的离子与段和盐酸反应的物质的物质的量之比为。 
某无色溶液,由+、、+、+、+、—、—中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验: 白色沉淀甲是。试写出实验过程中生成气体、的离子方程式、通过上述实验,可确定溶液中一定存在的离子是,尚未确定是否存在的离子是。 
实验室有、、、、五种无色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。 表中表示生成气体物质,表示生成沉淀。根据以上信息,回答以下问题。、的化学式分别为、。写出的电离方程式:。、两溶液反应的离子方程式为。向含有溶液的溶液中滴加溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为。 
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示: 阳离子、+、+阴离子-、—、— 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度:甲>乙>丙。甲是,向溶液中逐滴加入甲溶液,观察到的现象是,对应的离子方程式为。乙是,设计实验确定乙的物质组成若乙已确定,则不填该空。 
有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:+、、-、+、+、—、—,现取三份溶液进行如下实验:第一份加入溶液有沉淀产生;第二份加入足量溶液加热后,收集到气体;第三份加入足量溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为。根据上述实验,以下推测正确的是  .+一定存在.溶液中含—.-可能存在.+一定不存在,+可能存在 
题型:选择题
难度:中等
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在氧化还原反应中有一种元素被氧化是不是伴随着另一种元素被还原
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是的.电荷守恒.有原子失去电子就该有原子得到电子
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”在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种被还原.”这句话对吗?
对啊,氧还反应的本质是电子的转移,表现是化合价的升降(或变化)一种元素被氧化失电子,那么必定要有另一种元素得电子被还原(遵循电子守衡率)。
采纳率:40%
不一定 有可能是同一元素即被氧化也被还原
不对。如Fe3 氧化铁粉Fe是同一种元素在变化。
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我有更好的答案
.氯气和水发生反应时,只有氯元素化合价发生变化,金属阳离子生成金属单质被还原,非金属阴离子生成单质被氧化,则该元素可能被氧化,也可能被还原,故C错误;D.置换反应有单质参加和生成,故B正确;C.2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O为碱和盐之间的反应,但为氧化还原反应,故A错误;B.氧化还原反应时,生成游离态时,元素化合价一定发生变化
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