2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套(含答案)_百度文库
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2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套(含答案)|选​择​题​,​完​整0​套​,​含​答​案​。​本​人​精​心​选​择
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氧化还原反应01
氧化还原反应；【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应O2+；A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．；C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则；【例题2】0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀；【例题3】将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的；3溶液中完全溶解(溶液中有Fe)，得到标况下气体；A.6gB.8gC.10gD.10.2g；【例
氧化还原反应【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键【例题2】0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是： A.30
D.80【例题3】将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO2+3溶液中完全溶解(溶液中有Fe)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是
D. 10.2g【例题4】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为 A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol【例题5】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为 A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol【例题6】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl―＋2IO―3C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e― D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的【例题7】问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物假设、验证：（5）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式。(b)___________________________________________________专题练习：氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A
2．已知：①2BrO3―＋Cl2＝Br2＋2ClO3―HNO3②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
③ClO3―＋5Cl―＋6H＋＝3Cl2＋3H2O
下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A
ClO3―＞BrO3―＞IO3―＞Cl2
IO3―＜ClO3―＜BrO3―＜Cl2C
IO3―＜BrO3―＜Cl2＜ClO3―
BrO3―＞ClO3―＞Cl2＞IO3― 3．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A
(5x－2y)Ux4．已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A
11U85．硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A
1U1 6．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为A
10/3mol7．在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化： 甲：KIO3（IO－3→I2）；乙：HH3（Fe3＋→Fe2＋2O2（2O2→H2O）；丙：FeCl）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3＋）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A
甲＞乙＞丙＞丁
乙＞丙＞丁＞甲
丁＞甲＞乙＞丙
丙＞乙＞甲＞丁 8．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A
1/3mol9．已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A－2On2中的n值为A
710．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为5U13，则该反应的还原产物为A
N2O 11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）ClCl－离子，则S32－2完全转化为2O将转化为A
SO2－3412．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO)4＋K2SO4十MnSO4＋H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A
N2O 13．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是A
该反应的氧化剂只有Cu2O
Cu既是氧化产物，又是还原产物 C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6 14．配平下列氧化－还原反应（1）
H2O－MnSO4＋
H2SO4（2）
H2S＋H2SO4－
O2↑＋2O （5）
Fe2(SO4)3＋
Cr2(SO4)3＋
Fe2(SO4)3＋
Zn(NO3)2＋
Cu2S＋HNO3－
Cu(NO3)2＋
Fe3P＋HNO3－
Fe(NO3)3＋
H2O （10）
H2O－PH3＋
KH2PO2（11）
H2O－3P＋H3PO4＋
H2SO4 （12）4ClO4－
N2↑＋＋O2↑＋2O （13）
H2O （14）
NH4F＋2（15）
Cu(IO3)2＋
H2O （16）
H2O （18）
VO＋C＋2＋
H22O4?2H2O＋－
CO2↑＋H2O15．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化
mol白磷。16．已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）此反应的氧化剂是
，它的还原产物是
。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有
。17．在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）RO－3n中R元素的化合价是
； （2）R元素的最外层电子数为
； （3）写出该反应配平的离子方程式。18．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是
，该反应的还原产物是
。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积
。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3U10，写出并配平该反应的离子方程式。 （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是
。 19．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：2009届高三化学二轮专题――离子反应1．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋UK＋＝
3U4，则SO－42－和Cl的个数比可能是A
任意比2．在NaNaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO2－、OH－、Cl－，
其中Na＋、SO42－2SO4、4、OH－的个数比为8U1U2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A
1U3U2 3．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A
中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－3、Cl－B
pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋2＋－4、Ca、ClOC
c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，Na＋、AlO－2、S2－、SO2－ 3D
使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、ClO－4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A
Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－
MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋C
Na＋、Ba2＋、NO－－3、HCO3、SO42－
K＋、NO－3、SO42－、OH－、Na＋5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A
H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋
Ag＋、NO－－＋3O3、Cl、K C
K＋、Ba2＋、OH－、SO－42
Cu2＋、NH＋－4、Br、OH－6．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A
HCO－37．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是A
Na＋，SO2－2＋－
SO2－4，Cu，Cl3，Ba2＋，K＋，NO－3 C
HCO－3，Cl－，Na＋，Ca2＋
CO－－32，S2，Na＋，K＋8．某溶液中含有NO－2－－2－3、SiO3、AlO2、S等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A
S2－和NO－－3
SiO2－3和NO3
D 四种离子都减少9．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2
②AlCl3和NaOH
③Na2O2和H2SO4
④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤AgNO3和NH3?H2OA
其他组合 10．下列离子方程式书写正确的是A
将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO－2＋2ClO＋H2O＝SO32－＋2HClO B
向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC
向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2＋＋6H－2PO4＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2OD
112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br211．下列离子方程式正确的是A
等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B
Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC
H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D
CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 12．下列离子方程式的书写正确的是A
FeS固体与稀HNO溶液混合：FeS＋2H＋3＝2Fe2＋＋H2S↑ B
NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO－42－＋Ba2＋＋OH＝BaSO4↓＋H2OC
Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD
等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：Ca2＋＋H－－2PO＋OH＝CaHPO4↓＋H2O13．下列离子方程式正确的是A
将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌3H＋＋PO43－＝H3PO4B
将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO－2＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋C
向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴 0.1mol/L Ba(OH)2溶液Al3＋＋2SO－42＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓D
将少量SOClO－2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋＝SO42－Cl－＋2H＋14．将反应Mn2＋＋BiO－＋→MnO－3＋H4＋Bi3＋＋H＋2O配平后，H的化学计量数为A
3015．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3＋＋OH－＋Cl2－2→FeO4＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是A
816．在配平的N－2H4＋MnO4＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A
16 17．在配平的下列反应中，□H＋3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)， H2O前面的系数为A
D18．如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比 A
无法判断19．如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是A
NaOH、H2SO4
BaCl2、Na2SO4 C
Ba(OH)2、CuSO4
NH3?H2O、CH3COOH20．如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O 这个离子方程式的化学反应式共有A
15个21．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO－－3、OH中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是
； （2）乙厂污水中含有4种离子可能是
。22．已知：PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式。2009届高三化学二轮专题训练：基本概念1．下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素
B．N60和N2互为同系物C．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 2．下列有关物质分类的说法正确的是A．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构 B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质 C．煤、石油和天然气都属于化石能源 D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物 3．下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 4．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 5．下列说法正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化6．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28' D．2N5= 5N2是化学变化7． 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16
B．16O与 18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 8．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用难溶物Ksp的大小推断物质溶解度大小 C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发9．某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误．．的是 A．依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量 B．依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低 D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置 10．下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是A．根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性 B．用沸点数据分析分子的稳定性C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行 D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性 11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12．下列叙述正确的是A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物
B．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物13．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A．分子间作用力
C．非极性共价键
D．极性共价键 14．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系15．下列叙述中错误的是A．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′ C．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应 D．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 16．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质
C．苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色D．Al2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合均放出CO2气体17．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④18．下列有关说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216
kJ?mol－1，E反应物＞E生成物B．SO2(g)==S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行 C．已知热化学方程式2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多19．下列有关因果关系的描述正确的是A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定20．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水
B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720n 21．对下列事实的解释正确的是A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3―更易结合H+22．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确蚺是
A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还有可能为60°23．随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确．．．的是A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构 B．用pH计测定溶液的pHC．用质谱仪测定有机物的相对分子质量 D．用同位素示踪法研究有机反应的机理包含各类专业文献、行业资料、各类资格考试、外语学习资料、幼儿教育、小学教育、中学教育、氧化还原反应01等内容。
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