判断氧化还原反应教案性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-12-03 23:17 标签： 氧化还原反应教案
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利用G_f_Z图_判断元素的氧化还原性
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3秒自动关闭窗口氧化性/还原性会受到哪些因素影响？_百度知道
氧化性/还原性会受到哪些因素影响？
氧化性/还原性会受到哪些因素影响？听说会受到PH值影响，为什么？
提问者采纳
氧化性与还原性强弱的判断1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2． 依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO26．根据反应的剧烈程度判断不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe7．根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl8．根据电化学原理判断①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3&稀HNO3②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
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其他2条回答
记得应该PH低可以促进氧化性比如王水就是个例子,本来光硝酸的氧化性不够,但加了硫酸酸性就强了,于是连金这样的惰性金属萸演扁可壮玖憋雪铂磨也可以氧化了
判断氧化性强弱可用能斯特方程，E＝E'＋0.0592／n lg氧化态／还原态，pH值是通过H＋浓度大小改变氧还态的浓度比值改变对数项大小，公试中n为转移电子数，影响电极电势的还有温度等因素
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出门在外也不愁氧化还原性强弱判断判断,强弱,氧化,氧化还原,还原性,性强弱,判断氧化,氧化性,性判..
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氧化还原性强弱判断
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3秒自动关闭窗口元素离子氧化还原性判断及原因_百度知道
元素离子氧化还原性判断及原因
提问者采纳
不过一般都说最外层电子数大同坡帝咎郜侥刽手于4的为氧化性，降得还……
但从元素本身看有不确定性升失氧，小于4的为还原性
其他类似问题
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其他1条回答
如果你会排的话看化合价，被氧化，发生氧化反应;具体原因要涉及到离咸沙份费莓渡祸蜜子外部的电子排列，升高的是还原剂;氧化剂则全部相反，再问吧，具还原性
氧化还原的相关知识
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出门在外也不愁还原性_百度百科
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还原性是指物质失电子的能力低价态的物质一般具有还原性定&&&&义物质失电子的能力
还原性是相对于来说的能还原别的物质 即具有还原性物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) 它就有还原性
微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
容易的 比如金属 氢 还有低价都有还原性
还原性是指具的易于失去电子因此它具有还原性
越活泼的金属元素的单质是越强的具有越强的还原性由此可见元素的的强弱跟它的还原性强弱是一致的常见金属的活动性顺序也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力即失去电子的能力
有一口诀升失氧,降得还
失-失去电子 升-化合价升高 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
得-得到电子 降-化合价降低 还-发生还原反应,也就是具有氧化性
H的常见价态是 0+1 为0价化合价可以升高即失去电子发生即氢气具有还原性还原性的强弱要与其他物质进行比较实际还是比较强的)根据化学方程式判断
1氧化性+还原剂还原性===+
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生--氧化产物
氧化性氧化剂&氧化产物
还原性还原剂&还原产物
2可根据同一个反应中的氧化剂还原剂判断
氧化性氧化剂&还原剂 氧化剂&氧化产物&还原产物
还原性还原剂&氧化剂 还原剂&还原产物&氧化产物
根据物质活动性顺序比较
1对于金属还原剂来说金属单质的还原性强弱一般与顺序相一致即越位于后面的金属越不容易失电子还原性越弱
还原性K&Ca&Na&Mg&Al&Mn&Zn&Cr&Fe&Ni&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag&Pt&Au
(2金属阳离子氧化性的顺序
K+&Ca?+&Na+&Mg?+&Al?+&Mn?+&Zn?+&Cr?+&Fe?+&Ni?+&Sn?+&Pb?+&(H+)&Cu?+&Hg?+&Fe?+&Ag+&Pt?+&Au?+
注意Fe2+Sn2+Pb2+不是Fe3+Sn4+Pb4+
3顺序常见元素
F---Cl---Br---I---S
或单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性增强
补充非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+而着重Fe因此添加它的顺序
Cl2&Br2&Fe3+&I2&S
根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时如果氧化产物价态相同可根据反应条件的难易来判断反应越容易该氧化剂氧化性就强
譬如16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==加热,CuCl2)2H2O+2Cl2气
氧化性KMnO4&MnO2&O2
根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱如
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==加热FeS
氧化性Cl2&S
根据元素周期表判断
1同从上到下
非金属原子或单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强
金属原子还原性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐减弱
2同主族元素从左到右
单质还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱
根据元素最高价氧化物的水化物比较
越强对应元素氧化性越强
碱性越强对应元素还原性越强
根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的的两极负极金属是电子流出的极金属是电子流入的极
其还原性负极金属&正极金属
根据物质的浓度大小判断
具有氧化性或还原性的物质浓度越大其氧化性或还原性越强反之则越弱
根据元素化合价价态高低判断
一般来说变价元素位于最高价态时只有氧化性处于最低价态时只有还原性处于中间价态时既有氧化性又有还原性一般处于最高价态时氧化性最强随着化合价降低氧化性减弱还原性增强
还原性相似的产品Na,H2,CO,C等1C是还原剂 CuO是氧化剂2C是还原剂 SiO2是氧化剂
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