+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式____；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：____；（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式____在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____；（4）明矾可做净水剂是因为____，有关的离子方程式为____；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是____，有关的离子方程式____；（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸____①醋酸不易腐蚀衣服；②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．-乐乐题库
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+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJomol-1；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式S2-+H2OHS-+OH-在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH；（4）明矾可做净水剂是因为Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质，有关的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生，有关的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸②④⑤⑥①醋酸不易腐蚀衣服；②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式____；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均...”的分析与解答如下所示：
（1）利用盖斯定律求解；（2）由短周期元素组成的有颜色的物质能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂常见的有NO2、Cl2和Na2O2；（3）硫化钠水解呈碱性，以第一步水解为主，抑制硫化钠的水解可在溶液中加入碱；（4）明矾的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+水解产生胶状的Al（OH）3具有吸附性，Al3+离子与HCO3-离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体；（5）证明醋酸为弱电解质可从①醋酸钠溶液的酸碱性、②证明不完全电离、③存在电离平衡、④与强酸对比等角度或方法设计．
解：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJomol-1…①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJomol-1…②2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJomol-1…③利用盖斯定律：2×①+12×②-12×③可得：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=2×（-393.5kJomol-1）+12×（-571.6kJomol-1）-12×（-2599kJomol-1）=226.7&kJomol-1；故答案为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7&kJomol-1；（2）由短周期元素组成的有颜色的物质能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂常见的有NO2、Cl2和Na2O2，与水反应的化学方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；&2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）硫化钠水解呈碱性，以第一步水解为主，可只写第一步水解的离子方程式，抑制硫化钠的水解可在溶液中加入碱，如NaOH，故答案为：S2-+H2O&HS-+OH-；NaOH；（4）明矾的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+水解产生胶状的Al（OH）3具有吸附性，离子方程式为Al3++3H2O&Al（OH）3+3H+，Al3+离子与HCO3-离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生，故答案为：Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质；Al3++3H2O&Al（OH）3+3H+；有无色气体和白色絮状沉淀产生&&3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；（5）①醋酸不易腐蚀衣服，与酸性的强弱无关；②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9，说明CH3COO-离子水解，证明醋酸为弱酸；③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，硫酸为二元酸，等物质的量时消耗NaOH多，不能证明醋酸为弱酸；④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9，证明醋酸没有完全电离，为弱酸；⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸；⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量，说明加入醋酸钠后溶液的氢离子浓度降低，生成弱电解质，证明醋酸为弱酸，故答案为：②④⑤⑥．
本题考查较为综合，具有一定难度，本题（1）注意盖斯定律的应用，（2）注意把握元素化合物知识的积累，（5）注意掌握证明弱电解质的实验方法．
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+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式____；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素...
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经过分析，习题“+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式____；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“+O2+5O2和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式____；（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均...”相似的题目：
298K&100kPa时，NH3+3H2+Cl2+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=&&&&．
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为&&&&．（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：&&&&．（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
1则该反应的正反应方向是&&&&反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为&&&&．（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是&&&&：A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：&&&&，阳极区逸出气体的成分为&&&&（填化学式）．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a&kJomol-1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJomol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJomol-1则a=&&&&kJomol-1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=&&&&，温度升高后，K值&&&&（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在&2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
1.0①甲容器中CO的平衡转化率为&&&&．②下列说法正确的是&&&&（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在abc装置中能保护铁的是&&&&（填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是&&&&（填名称）（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=&&&&．
“+O2+5O2和H2（g）生成1molC...”的最新评论
该知识点好题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
3一些物质的燃烧热如表：
C2H5OH（l）
-1366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为&&&&
该知识点易错题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
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写方程式要注意反应物、生成物、反应条件；向上述反应后的）溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，放入过量锌粉，则排在锌后面的金属阳离子都被置换了出来；氧化还原反应化合价一定变，复分解反应前后化合价没有改变．（1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的反应的反应物是过氧化钙（CaO2）与水，生成物是氢氧化钙和氧气，反应条件是常温；由于单质的化合价为零，所以氧元素化合价一定变；（2）①氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物的反应的反应物是氯化铁和铜，生成物是氯化铜和氯化亚铁；②加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是锌，锌过量了，排在锌后面的金属阳离子都被置换出来了，所以滤纸上一定有的固体是锌、铁、铜，滤液中只有氯化锌；氧化还原反应化合价一定变，复分解反应前后化合价一定不变，所以复分解反应一定不属于氧化还原反应，这种说法正确．写出同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应的化学方程式_百度知道
写出同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应的化学方程式
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那个自己配平
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159*****772
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