CO2+C==2CO是不是氧化还原反应昂``~_百度知道
CO2+C==2CO是不是氧化还原反应昂``~
氧的化合价没变 电子是咋个转移叻`~
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是氧化还原反应CO2的C是+4价变为CO中的C是+2价C是0价变为CO中的C是+2价这个反应又叫归中反应
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谢谢昂`~啊里噶哆^O^
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公式成立，平衡是，C从O价升到＋2价。这样升2降2，嗯，应该是CO2中的O从－1价降到CO的－2价
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＞＞＞下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶..
下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水
题型：填空题难度：偏易来源：不详
D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；
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据魔方格专家权威分析，试题“下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶..”主要考查你对&&质量守恒定律，阿伏加德罗定律，晶体、非晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律阿伏加德罗定律晶体、非晶体
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。&质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。 质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
&晶体与非晶体：
发现相似题
与“下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶..”考查相似的试题有：
313469337317377537327365333399329098A,是化合反应,不是氧化还原反应B,CO既是氧化产物又是还原产物C,单质C中C的化合..
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高一化学第一册第一章第一节氧化还原反应
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试做真题备考升华成功考生必做高考真题1．(2012?广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案：D 解析：A中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al＋3O2↑，也有化合价变化；C中，反应N2＋3H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。2．(2013?上海化学)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2===dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4答案：B 解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2＋先与Cl2反应，所以Fe2＋的计量数一定不能为0，B选项错误。3．(2014?上海高考)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( )A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L答案：A 解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12.0g/80g?mol－1＝0.15mol，电子转移数为0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。两者体积相等，设NOxmol，NO2xmol，3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3。气体体积V＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075mol，转移电子数0.075mol×10＝0.75mol，设NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.1875，气体体积V＝0.375mol×22.4L?mol－1＝8.4L，因此选A。4．(2013?山东理综，节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。答案：Cu2S'4'H2解析：反应过程中Cu2S中铜元素和硫元素化合价均升高，Cu2S为还原剂，1molCu2S共失去10mol电子，1molO2发生反应消耗molCu2S，转移4mol电子；CuSO4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成H2。5．(2013?课标全国Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_______。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________。(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____(填化学式)。答案：(1)＋3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O,2H2O22H2O＋O2↑有氯气生成，污染较大 (4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ (5)Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：(1)LiCoO2中，Li为＋1价，O为－2价，根据化合物中化合价代数和为零可计算出Co的化合价为＋3价。(2)“正极碱浸”时，其中的铝箔可与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)从工艺流程图知，“酸浸”后LiCoO2中＋3价的Co转化为CoSO4，化合价降低，可推知H2O2中氧元素化合价升高，转化为O2，故可写出反应的化学方程式为2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O，H2O2不稳定，会发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；LiCoO2能将H2O2氧化生成O2，说明LiCoO2的氧化性比H2O2还强，故用盐酸代替混合液时，LiCoO2会将HCl中－1价的氯氧化生成Cl2，污染空气。(4)观察工艺流程图可写出“沉钴”过程中反应的化学方程式：CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。(5)观察整个回收工艺流程图，可知可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。6．(2013?福建理综，节选)(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________________。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。答案：(1)H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4(3)2.5解析：(1)电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。(3)CO2～－～5e－ ～2－～2e－由得失电子守恒可得：5×n(ClO2)＝2×n(Cl2)＝＝2.5。
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高考化学一轮复习考点解析学案：专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平（解析版）.doc36页
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高考化学一轮复习考点解析学案：专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平（解析版）.doc
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【201考纲解读】掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
【】1．【2014年高考福建卷第23题】 15分 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□
②II中转化的基本反应类型是
，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－ x＝1，2，3，4 的能量 KJ 相对大小如右图所示。
填离子符号 。
②B→A＋C反应的热化学方程式为
用离子符号表示 。
⑶①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
【重点知识梳理】
一、氧化还原反应方程式的配平
（1）常规配平
其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH3 + O2 ― NO + H2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤：
①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
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