向蛋清液中依次滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液和3%的硫酸铜试剂,则溶液会变什么颜色?A：紫色 B：蓝色 C:褪色 D：无变化_百度作业帮
向蛋清液中依次滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液和3%的硫酸铜试剂,则溶液会变什么颜色?A：紫色 B：蓝色 C:褪色 D：无变化
向蛋清液中依次滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液和3%的硫酸铜试剂,则溶液会变什么颜色?A：紫色 B：蓝色 C:褪色 D：无变化
选A质量分数为10%的氢氧化钠溶液和3%的硫酸铜试剂混合组成双缩脲试剂,用来检验蛋白质蛋清液中含有大量蛋白质,遇双缩脲试剂显紫色具体原理是：双缩脲(NH2-CO-NH-CO-NH2)在碱性溶液中可与铜离子产生紫红色的络合物,这一反应称为双缩脲反应.因为蛋白质中有多个肽键,也能与铜离子发生双缩脲反应知识点梳理
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如、浓度、、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括变化，又包括化学变化．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“小明和小强在探究化学变化中的现象时，完成了硫酸铜溶液与氢氧化...”，相似的试题还有：
(2007o无锡)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．实验药品：稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验仪器：试管、滴管、10mL量筒等设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入______溶液，振荡后，再滴入V1mL______溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为______．小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL．小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，____________(写出实验步骤、现象和判断依据)．结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是______(填字母)．A．仅是反应物
B．相当于指示剂
C．作催化剂．
小明同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．【实验与结论】实验中可选择的试剂：稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液、CuSO4溶液
a．取少量该溶液于一支试管中，加入过量的_____
产生白色沉淀
该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加_____
该氢氧化钠溶液已部分变质【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入_____，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放_____，将被测液滴到试纸上，并将试纸_____与标准比色卡比较．(2)你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？_____．其理由是排除_____因素的干扰．方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等【设计方案并实验】(1)小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入_____溶液，振荡后，再滴入V1ml_____溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为_____．(2)小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml．(3)小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至_____(填写实验现象)，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml．当V3_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)V2时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_____(填字母)．A．仅是反应物&&&&&B．相当于指示剂&&&&&&C．作催化剂．请在这里输入关键词：
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
20、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：问题：金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．[实验一]：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．[实验二]：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因．（2）根据上述资料和 实验一中的现象写出钠块投入硫酸铜溶液所发生的反应方程式：；．（3） 实验二中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为认为丁的猜想是错误的，理由是．②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有．方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液&C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是④结论：金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．[应&&&用]实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是．
科目：初中化学
题型：阅读理解
水是生命之源，我们应当了解水，爱护水资源．（1）A装置水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝与氧气反应的文字表达式为四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁．（2）B为电解水的实验装置，b试管产生的气体为氧气，当某一电极上产生5mL气体时，则另一电极产生的气体体积为10mL（或2.5mL）．电解水的文字表达式为氢气+氧气水氢气+氧气，该实验说明水是由氢氧两种元素组成．（3）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约用水．①生活污水中含有碎菜叶、鱼磷片、泥沙等固体杂质，要除去这些固体杂质，可采用沉淀、过滤等方法；处理后再用C装置进行净水，其中第三层应加入具有吸附性的物质是活性炭．②为了测定通过上述净化的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．③要成为生活饮用水，必须经过消毒步骤，通常将漂白粉 溶于水，吸收空气中的二氧化碳且有水参加反应，可生成碳酸钙（CaCO3）和次氯酸（HClO）．写出该反应文字表达式次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸．（4）下列关于预防和治理水污染的建议，其中合理的是AC（填字母）．A．科学使用高效低毒的农药、化肥&&&&B．禁止在所有水域内养殖C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口．
科目：初中化学
题型：阅读理解
经过一段时间的学习，同学们已经认识了几种常见的物质．回答下列问题：（1）现有①液态氧②空气③铁④二氧化碳⑤氧化镁⑥碳酸氢铵（NH4HCO3）&⑦高锰酸钾&⑧水八种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）②；属于氧化物的是④⑤⑧，属于单质的是①③．（2）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用右图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比为2：1，该反应的文字表达式为氢气+氧气水氢气+氧气，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条：水是由氢元素和氧元素组成的或化学变化中分子可分（合理即可）．（3）右图是水分子分解的示意图，请用序号回答：该变化中发生变化的微粒是A；没有发生变化的微粒是DE；产生的新微粒是BC．A．H2O&&B、H2&&&C、O2&&D、H&&&E、O&&&F．H+（4）某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异味&&B．水样浑浊，有固体小颗粒．他们进行了一系列的净化处理，请回答：①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒．②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．③含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“氮”是指A．A、元素&&&&B、原子&&&C、离子&&&&D、分子．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~硫酸铜和氢氧化钠反应生成什么物质_百度知道
硫酸铜和氢氧化钠反应生成什么物质
提问者采纳
氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀
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氢氧化铜和硫酸钠
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