密度为a的浓盐酸配制稀盐酸 配制成1比4的稀盐...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-13 15:34 标签： 浓盐酸配制稀盐酸
知识点梳理
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．然后，要进行准确地称量（或量取）；一般只需要用量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“配制%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度为1...”，相似的试题还有：
实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸(密度为1.18克/厘米3)_____毫升，水_____毫升(精确到0.1)．
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL．用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少？(结果保留两位小数)
请根据如图提示，自编一道简单的计算题，并解答．(1)自编的题目：解答：(2)若用密度为1.18gocm-3、溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制上图中的稀盐酸100g，需要浓盐酸和水各多少毫升？请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：黑龙江省哈三中学年高一上学期期中考试化学试题
用密度为ρ1 g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度
科目：高中化学
来源：2010年河北省高三上学期期中考试化学卷
题型：选择题
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2& g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&
）
&&&&&& A．&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& B．
&&&&&& C．&&&&&&& &&&&&&&&&& D．
科目：高中化学
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2& g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&）&&&&&& A．&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& B．&&&&&& C．&&&&&&& &&&&&&&&&& D．&
科目：高中化学
来源：2010年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学卷
题型：单选题
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2&g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．B．C．D．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！用密度为P1 g/cm3,质量分数是W的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为P2 g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为.
馒头娱乐82
设取体积为V cm3 的浓盐酸参与配置,计算出HCl 的质量为 p1vw g,换算成mol数p1vw/36.5 配置成的稀盐酸体积为(p1v+4v)/p2,则稀盐酸的物质的量浓度为 (p1vw/36.5 ) /((p1v+4v)/p2)
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你可能喜欢用密度为D g/cm^3,质量分数为m%浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀HCl用密度为D g/cm^3,质量分数为m%浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀HCl(稀HCl的密度为d g/cm^3),则所配制的盐酸的物质的量浓度为________答案为什么会有10dDm／（36．5（D＋4）） mol／L怎么出来的?
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稀盐酸是1：4的体积比,即1 mL的浓盐酸加上4 mL的水稀释浓盐酸的质量=1·D=D g加入水的质量=4·1=4 g稀盐酸的总质量=（D+4）g稀盐酸的体积=（D+4）/d mL=（D+4）/（d·1000）L稀盐酸溶质的物质的量=浓盐酸溶质物质的量=D·m%/36.5 mol稀盐酸的浓度=（D·m%/36.5）/[（D+4）/（d·1000）]=（10·d·D·m）/[36.5（D+4）] mol/L
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