化学螺栓_百度百科
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化学螺栓由化学胶管螺杆垫圈及螺母组成螺杆垫圈螺母六角一般有镀锌钢和不锈钢两种也可按要求热镀锌化学胶管或用塑料包装的药剂管含有反应树脂固化剂和石英颗粒化学螺栓是靠与混凝土之间的握裹力和机械咬合力共同作用来抗拔和螺栓本身来抗剪主要用在新旧结构的连接处各项力学指标计算时要根据生产厂家提供的资料来进行因为各种厂家生产的化学粘接剂都不同所以粘接能力也不同大陆内品牌较多且良莠不齐使用前需认真核实其性能化学螺栓是后埋件的一种在预埋件漏埋或后建工程中使用外文名Chemical bolt使&&&&用工程建设
耐酸碱耐低温耐老化
耐热性能良好常温下无蠕变
耐水渍在潮湿环境中长期负荷稳定
抗焊性阻燃性能良好
抗震性能良好锚固力强形同预埋
无膨胀应力边距间距小适用于空间狭小处
安装快捷凝固迅速节省施工时间
玻璃管包装利于目测管剂质量
玻璃管粉碎后充当细骨料粘接充分
施工温度范围较宽从15℃～40℃ 锚固厚度较大适用于重载在近边距和狭窄构件柱阳台等上固定
可在混凝土=&C25砼里使用
可在耐压的天然石里锚固未经检验
适用于以下锚固钢筋固金属构件拖架机器基板道路护栏模板的固定隔音墙墙脚的固定路牌的固定枕木的固定楼板护边重型支撑粱屋面装饰构件窗户护网重型电梯楼板支撑施工支架的固定穿传输系统轨枕的固定支架和货架系统的固定防撞设施汽车拖架支柱烟囱重型广告牌重型隔音墙重型门的固定成套设备的固定塔吊的固定管道的固定安装重型拖架导轨的固定钉板的连接重型空间分割装置货架遮阳蓬固定
不锈钢A4锚拴可用于室外潮湿空间工业污染区近海区
镀锌钢不锈钢A4不适用于含氯的潮湿空间如室内游泳池等
适用于较小轴距和多个锚固点的基板的固定通过合成树脂砂浆粘合锚杆和使锚杆锚固基础与被锚固对象形成一个整体从而达到固定构件或提高构件承载力的效果安装程序钻孔清孔置入药剂管钻入螺栓凝胶过程硬化过程固定物体
1钻孔先根据设计要求按图纸间距边距定好位置在基层上钻孔孔径必须满足设计要求
2清孔用空气压力吹管等工具将孔内浮灰及尘土清除保持孔内清洁
3置入药剂管将药剂管插入洁净的孔中插入时树脂在手温条件下能象蜂蜜一样流动时方可使用胶管
4钻入螺栓用电钻旋入螺杆直至药剂流出为止电钻一般使用冲击钻或手钻钻速为750转/分这时螺栓旋入药剂管将破碎树脂固化剂和石英颗粒混合并填充锚栓与孔壁之间的空隙同时锚栓也可以插入湿孔但水必须排出钻孔凝胶过程及硬化过程的等待时间必须加倍
5凝胶过程保持安装工具不动化学反应时间见详细资料
6硬化过程取下安装工具静待药剂硬化化学反应时间见详细资料
7固定物体待药剂完全硬化后加上及六角螺母将物体固定便可化学锚栓主要应用于钢筋混凝土结构中对新增钢制构件的连接锚固
1. 特点锚固力强非膨胀性耐酸碱抗老化可在潮湿环境使用
2. 在考虑地震作用的结构中严禁采用膨胀型锚栓作为承重构件的连接件
3.定型化学锚栓可用于承重结构其产品说明书标明的有效锚固深度对承受拉力的锚栓不得小于8.0do(do为锚栓公称直径)对承受剪力的锚栓不得小于6.5do当定型化学锚栓产品说明书标明的有效锚固深度大于10do时应按直径的设计规定核算其承载力
4. 锚栓防腐蚀标准应高于被固定物(钢结构)的防腐蚀标准
5锚栓规格: 由M8至M39
6材质: 镀锌材质粉末渗锌/热浸镀锌钢材不锈钢A21.4303不锈钢A41.4401高抗蚀不锈钢HCR(1.4529)外螺纹内螺纹
7安装形式先置式穿透式1钻孔时最好使用与锚栓相匹配的钻头并不得损伤钢筋
2在施工之前必须对锚栓作试验经试验合格后方可现场使用
3在现场施工应做锚栓现场应用条件确定试验以充分检验承载能力试验不仅在低强度混凝土中进行也要在高强度混凝土中进行在测试中其允许荷载相应间距边距构件厚度按生产厂的说明埋置锚栓试验采用轴心拉力剪力及拉剪组合力从而确定荷载方向对承载力的影响
4清孔时必须将孔内尘土及浮灰清理干净
5药管在冬季时应提前对其进行保温处理以保证药管在插入钻孔时有足够的流动性(在手温时树脂象蜂蜜一样流动)
6螺杆必须用电钻旋入不许直接敲入
7钻孔内不得有积水化学螺栓在施工中常见的问题　　1.已经施工几天了螺丝还松动不够牢固　　2.药水一直不干或者干得不透
以上问题的原因和解决方法　　1.打孔时是否按照各个规格的化学螺栓采用相应的钻头来打孔如M12x160的采用直径14的钻头　　2.打孔时是否按照各个规格的化学螺栓的打孔深度来打孔如M12x160的打孔深度为110mm　　3.打孔时是否严格将每一个孔内的垃圾灰尘清理干净可以使用专用吹气筒清理有条件的最好采用风枪进行清理　　4.在下雨季节如果已经打好的孔还没有安装药水和螺栓当下了大雨后孔内可能已经进了雨水此时严禁施工正确方法是待天气晴朗几天后每一个孔完全干燥后再行施工　　5.放置药水后在安装螺栓时是否只用铁锤子敲击进去这样会造成药水和固化剂没有充分流淌均匀只有部分药水凝固造成不干或者无力正确方法应该是采用电动手钻机配专用套筒将螺栓旋进安装　　6.检查该批化学螺栓的药水保质期是否已经过期　　7.该批化学螺栓虽然没有超过保质期但是检查发现其药水是否已经干涸了或者已经没有任何流动性了　　8.检查该墙体是否为空心砖红砖泥土砖等一些松质材料建造　　9.检查所植入的化学螺栓药水规格是否为配套的规格药水如M12x160的规格不小心用到了M10的规格药水　　10.必要时可以对该批化学螺栓进行抽取样品送检锚栓规格mm
钻孔直径mm
钻孔深度mm
螺栓长度mm
最大锚固厚度mm
锚栓的边距及混凝土构件的最小厚度要求
最小边距mm
最小锚栓间距mm
基材最小厚度mm
单个锚栓平均破坏荷载及设计荷载
破坏拉力KNC30砼
破坏剪力KNC30砼
设计拉力KNC30砼
设计剪力KNC30砼
混凝土内温度
钻孔深度由锚栓类型及尺寸来决定需要的钻孔深度除少数例外情况它一般总大于锚固深度在打孔时钻孔深度的控制尤为重要如果使用与相应的厂家锚栓就有与之相匹配的自动保障孔深的钻机钻孔钻孔就很方便
锚固深度从锚固基础结构表面到螺杆底端的距离是影响其承载力的重要参数.锚固厚度锚固厚度等于被锚固物体的厚度如果锚固基础至少有抹灰或瓷砖绝缘层覆盖则锚固的锚固厚度至少等于抹灰或瓷砖绝缘层厚度加上被锚固物体的厚度见图2.
边距是指锚栓轴线至构件自由边缘的距离
问距是指相邻锚栓轴线间的距离
构件厚度是指锚固基础的厚度
为了发挥一个锚栓的最大承载能力必须保障一定的间距边距构件厚度其数据一般以厂家提供的技术参数为准
1适用于普通混凝土强度等级大于等于C15未开裂混凝土致密的天然石材
2用于固定普通钢结构底座导轨柱帽柱脚牛腿栅栏楼梯幕墙扁钢及型钢预埋钢筋埋入式模板等1施工温度范围较宽从15℃～40℃
2无膨胀力锚固对混凝土不产生挤压应力适用于各种基材在强度较差的混凝土上表现更佳
3安全方便如喜利得螺栓药剂管特殊倒挂外形保证垂直面吊挂施工时不坠落
4间距边距小适用于空间狭小处
5安装操作便利安装后能迅速固结有较高的承载力
6适用于重载及各种震动负载
7锚固厚度较大在民族文化宫抗震加固工程Ⅲ段12层外墙边梁粘钢Ⅳ段展厅及Ⅰ段观众厅马道固定中采用YJ结构胶粘贴与化学螺栓锚固相结合的方法Ⅲ段梁加固属于单侧加固采用化学螺栓锚固充分保证加固的整体效果达到了设计及抗震加固的要求
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高一化学，（aq)是什么意思？
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中的，（aq)是什么意思？
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化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
到了高二高三就知道了，老师不会跟你磨叽这些方程式了，但是会经常经常用到。
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出门在外也不愁关于高一地理 怎样判断晨昏线线的问题 图中典例一 跪求哪位大神告诉我划线部分什么意思 怎样判断晨昏线线怎么个法就分 - 教科目录网 - 文学艺术的天堂,欢迎你的光临!
关于高一地理 怎样判断晨昏线线的问题 图中典例一 跪求哪位大神告诉我划线部分什么意思 怎样判断晨昏线线怎么个法就分
高一地理，关于晨昏线的，主要是图看不懂，各位帮忙啊！！_百度知道
提问者采纳
首先，高一不用做这么难的题。这是高考难度，不适合初学者。从你的提问来看，基础知识你也许背了，但空间思维很差，仍需锻炼。为什么晨昏线会和纬线有交点，不是应该像垂直那样的吗？垂直的时候，一年中只有春秋分那两天，它们多数时间都是相交，有交点的。和北极星的高度68°有什么关系呢？这里有两条信息，①北极星高度就是当地纬度，画个图很好理解。或者，你就当结论背吧。②能看到北极星，这个俯视图是在北极上空观察的。还有地方时啊什么的，都不知道是怎么算出来的。通过晨昏线，判断出昼夜半球。平分昼夜半球的分别是0：00和12：00，得P点为12：00，那么B在P以东30°，地方时就是14：00。A的坐标？北京时间为0:00，那么，P的经度就是60°W（0:00和12:00是正对着的两条经线），那么A的经度就是90°W（A在60°W以西30°），纬度前面说了（见北极星高度部分），就是68°N，所以A的坐标是（68°N，90°W）过程就是这样的，实在看不懂的话，劝你先不要管这类题。目前的你不适合，先巩固基础，把简单的日照图弄熟再说。 我是看不懂晨昏线为什么是横着的，一般情况下不都是竖着的吗？题中说了，是俯视图。呵呵，不仅是横的，还是弯的。
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北极星高度等于当地纬度纬线可以和晨昏线相切，你想想至日时，晨昏线是和极圈相切的。基本上除了分日，晨昏线都可以和纬线相切。只是不知道切得是哪条。这个图你凑合着看。你的原图，虚线上面是阴影，因为晨昏线可以判别。我画的是侧视图。P是昼半球的分界线，所以地方时是12:00。然后B就是14:00&北京时间为0:00，又P是12:00。所以P点所在经线和北京（120°E）是对着的，就是60°W。那么A的经度就是90°W因为A在60°W以西30°。北极星高度等于当地纬度。所以是68°N
晨昏线横竖只是习惯问题，如果横着不舒服，你可以把图倒着看，就是竖着了，呵呵。。。由晨线和昏线的位置可以推断出该图是北半球的俯视图，地球自西向东自转。晨昏线和纬线的交点p是正午十二点，ab两点的经度差60度，时间上差4个小时，由此推出b点地方时为14点。北京时间0点即东经120度地方时为0时，而此时a点地方时为10时（12-2），所以可以推出a点的经度为西经90度。p点用量角器测得北极星的高度为68度，即p点纬度为68度，而a点和p点在同一纬线上，所以a点的纬度为北纬68度。
晨昏线，即晨昏圈．地球上昼半球和夜半球之间的分界线，是地球的大圆圈．春秋二分，它同一根经线圈相重合，全球昼夜等长；冬夏二至，它同经线交角最大，全球昼夜长短差值最大．由于大气折光作用和太阳视半径的存在，它实际上比大圈略小。
指地球上迎着太阳的昼半球与背着太阳的夜半球之间的分界线，也称晨昏圈。晨昏圈把它所通过的纬线圈分成昼弧和夜弧，昼弧与夜弧的长短可表示该纬线圈昼夜长短的状况。由于地球不停地以1个太阳日为周期的自转，晨昏圈在地面上不断地移动，其周期也为1个太阳日（24小时），从而产生了昼夜更替现象。由于黄赤交角的存在，使地球公转过程中各纬线圈上昼弧与夜弧的长度不断地发生变化，从而产生了昼夜长短的变化。在北半球的春分日、秋分日，晨昏圈同一根经线相重合，全球各地昼弧与夜弧等长，即昼夜平分。在北半球的夏至日、冬至日，晨昏圈同经线的交角为最大，夏至日，北半球各纬线圈上的昼弧为一年中最长，即白昼为最长，南半球各纬线圈上的夜弧为一年中最长，即黑夜为最长。冬至日，反之。晨昏圈是地球上的大圈，但由于大气的散射作用等，在日出以前和日没以后天空仍较明亮，因此它实际上要比大圈略小些.
那要看晨昏线是怎么看的，就你提供的图来看的话应该是从地球的上空看的，就是我们所谓的俯视图
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出门在外也不愁关于地理 晨昏线的问题 图中典例一 跪求哪位大神告诉我划线部分什么意思 晨昏线怎么个法就分别经_百度知道
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我的建议……这个题是近几年最难最麻烦的一道光照图判读题，难度大并且题目一般。不建议你用太多时间，不如做些其他好题。你说呢？
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＞＞＞如图，AB、CD为两条经线（局部），弧线a为晨昏线，B、C两点纬度相同..
如图，AB、CD为两条经线（局部），弧线a为晨昏线，B、C两点纬度相同，D为BC中点。回答下列各题。小题1:AD间的球面距离不可能是&&&&&&&A．10千米B．1000千米C．2000千米D．3000千米小题2:若A为北极点，C点位于晨线上，则D点时刻为A．0:00B．6:00C．12:00D．18:00
题型：单选题难度：中档来源：不详
小题1:D小题1:A此题主要考查学生的读图和处理信息的能力。小题1，经线的交点A为极点，极点与晨昏线上纬度最大点的球面距离在0米-2608千米之间（纬度差0°-23.5°）；小题1，若A为北极点，C位于晨线上，则D点及其以北的纬度为极昼，D位于夜半球的中线上，是0点。
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据魔方格专家权威分析，试题“如图，AB、CD为两条经线（局部），弧线a为晨昏线，B、C两点纬度相同..”主要考查你对&&地球运动的一般特点，地球自转的地理意义，地球公转的地理意义，地球自转运动和公转运动的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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地球运动的一般特点地球自转的地理意义地球公转的地理意义地球自转运动和公转运动的关系
地球自转的特点：（1）地球自转的方向：自西向东。地轴北端始终指向北极星。 （2）周期：地球自转一周（360°）所需的时间。1恒星日为23时56分4秒。1太阳日为24小时。 如下图是恒星日和太阳日比较。地球在轨道上有三个不同位置：第一个位置上E1，太阳和某恒在P地同时中天，这是一个恒星日和一个太阳日的共同起点。在第二个位置上E2，地球完成自转一周，恒星再度在P地中天，一个恒星日终了，但正午尚未到来。到第三个位置上E3时，太阳第二次在P地中天（SPE3在同一直线上），从而完成一个太阳日；那时恒星早已越过中天。读这个图必须注意，在太阳系范围内，太阳是中心天体，它的光线是辐散的；恒星无比遥远，它的光线可看作平行的，图中所示三颗星，指的是同一颗恒星。太阳日是日常生活的周期，古人云：日出而作日没而息。
（3）速度： 线速度：单位时间转过的弧长。赤道周长约4万千米，线速度最大（约为1670km/h），向高纬递减，两极为零。纬度为α°的某地其线速度约为1670km/h×cosα° 角速度：单位时间转过的角度。地球各地角速度（两极为零）相等，为15°/小时。 地球公转的方向、轨道、周期：（1）方向：自西向东。从北极上空看，地球沿逆时针方向绕太阳运转。从南极上空看顺时针方向绕太阳运转。 （2）轨道：椭圆，太阳位于椭圆的一个焦点上。 （3）周期：一个回归年=365天5小时48分46秒，每年的365天是回归年的近似值，一年扔掉近6小时，故4年一润，闰年为366天。（太阳周年运动为参照） 1恒星年=365日6时9分10秒（以恒星为参照物） （4）地球公转速度 公转角速度：绕日公转一周360°，需时一年，大致每日向东推进1°。 公转线速度：平均每秒约为30千米。 1月初过近日点，7月初过远日点。 地球在轨道上的位置有近日点、远日点之分。大约每年1月初过近日点，7月初过远日点。日地距离的远近对地球四季的变化并不重要，因为一年中日地距离最远是1.52亿千米，最近是1.47亿千米，这个变化引起一年中全球得到太阳热能的极小值与极大值之间仅相差7%。而由于太阳直射点的变化，南北半球各自所得太阳的热能，最大可相差到57%。可见，太阳直射点的位置是决定地球四季变化的重要原因。当地球过近日点时，太阳直射南半球，南半球所获得的太阳热能超过北半球，因此，南半球正值夏季，北半球自然是处于冬季了。同样道理，地球过远日点时，太阳直射北半球，北半球所获得的太阳热量超过南半球，所以北半球为夏季，南半球处于冬季。此外，地球公转速度也有影响作用，地球过近日点时公转速度很快，过远日点时公转速度慢。
地球自转的地理意义:
1、昼夜更替：此处需要注意，容易理解为自转产生了昼夜现象，但地球不自转仍有昼夜现象，在一年中地球公转也会使某一地有一次昼夜变化，只有地球不停地自转，才会产生昼夜更替现象。 （1）在晨昏线上各地，太阳高度为0°； （2）太阳直射光线与晨昏线成90°； （3）直射点A与晨昏线和极昼（夜）最小纬线圈切点B的纬度之和等于90°； 如当太阳直射在北回归线（23°26′N）时，切点B的纬度为66°34′N。 当太阳直射在20°S时，切点B的纬度为70°N。 2、地方时与区时： （1）地方时 概念：因经度不同而出现不同的时刻，称为地方时。因此，不同经线上具有不同的地方时。随地球自转，一天中太阳东升西落，太阳经过某地天空的最高点时为此地的地方时12点。正午太阳高度是正午时太阳光线与地面的夹角，是一日内最大的太阳高度。经度相同的地方，地方时相同；经度不同的地方，地方时不同。南、北极点不计地方时；东早西迟；经度每隔15°，地方时相差1小时； 经度每隔1°，地方时相差4分钟；
地方时的计算： ①求经度差 ②把经度差转换为时间差 ③东加西减： &&& 若所求地在已知地的东面，加上时间差； &&& 若所求地在已知地的西面，减去时间差。 （2）时区和区时 ①时区的划分
1）以15°划分为一个时区.全球划分为24个时区. 2）以0°经线为中央经线，向东、西方向各取7.5°，合计为15°，该时区称为中时区（或零时区）。 3）以中时区为起点，向东、西方向各划分12个时区。180°经线是东、西十二时区共同的中央经线。 注意：中时区、东西十二区的特殊性 ②区时 定义：每个时区都以其中央经线的地方时作为该区的区时。 中央经线=时区数×15° 例如：东八区的中央经线是120°E；西五区的中央经线是75°W 区时计算： 求所在地的时区 求时区差 东加西减：若所求时区在已知时区的东面，加上时区差；若所求时区在已知时区的西面，减去时区差。（3）日期变更： 抓住两个要点： 确定180°经线 确定0点或者24点所在的经线
3、物体水平运动的方向产生偏向:地球上水平运动的物体，无论朝哪个方向运动，都会发生偏向，在北半球偏右，在南北半球偏左。赤道上经线是互相平行的，无偏向。
4、自转对地球形状的影响:地球在自转过程中，球上各质点都在绕着地轴作圆周运动。因此，就会产生惯性离心力。这种离心力随着物体距离地轴半径的增大而增大，也就是说，从赤道向两极，惯性离心力逐渐减小。使得地球由两极向赤道逐渐膨胀，长期作用使地球变成两极稍扁、赤道略鼓的椭球体形状。1、昼夜更替：此处需要注意，学生容易理解为自转产生了昼夜现象，但地球不自转仍有昼夜现象，在一年中地球公转也会使某一地有一次昼夜变化，只有地球不停地自转，才会产生昼夜更替现象。（1）在晨昏线上各地，太阳高度为0°；（2）太阳直射光线与晨昏线成90°；（3）直射点A与晨昏线和极昼（夜）最小纬线圈切点B的纬度之和等于90°；如当太阳直射在北回归线（23°26′N）时，切点B的纬度为66°34′N。当太阳直射在20°S时，切点B的纬度为70°N。
2、地方时与区时：（1）地方时概念：因经度不同而出现不同的时刻，称为地方时。因此，不同经线上具有不同的地方时。随地球自转，一天中太阳东升西落，太阳经过某地天空的最高点时为此地的地方时12点。正午太阳高度是正午时太阳光线与地面的夹角，是一日内最大的太阳高度。经度相同的地方，地方时相同；经度不同的地方，地方时不同。南、北极点不计地方时；东早西迟；经度每隔15°，地方时相差1小时；经度每隔1°，地方时相差4分钟。3、地方时的计算：①求经度差②把经度差转换为时间差③东加西减：若所求地在已知地的东面，加上时间差；若所求地在已知地的西面，减去时间差。（2）时区和区时①时区的划分 1）以15°划分为一个时区.全球划分为24个时区. 2）以0°经线为中央经线，向东、西方向各取7.5°，合计为15°，该时区称为中时区（或零时区）。3）以中时区为起点，向东、西方向各划分12个时区。180°经线是东、西十二时区共同的中央经线。注意：中时区、东西十二区的特殊性。②区时定义：每个时区都以其中央经线的地方时作为该区的区时。中央经线=时区数×15° 例如：东八区的中央经线是120°E；西五区的中央经线是75°W 区时计算：求所在地的时区求时区差东加西减：若所求时区在已知时区的东面，加上时区差；若所求时区在已知时区的西面，减去时区差。（3）日期变更：抓住两个要点：确定180°经线确定0点或者24点所在的经线
3、物体水平运动的方向产生偏向：地球上水平运动的物体，无论朝哪个方向运动，都会发生偏向，在北半球偏右，在南北半球偏左。赤道上经线是互相平行的，无偏向。
4、自转对地球形状的影响：地球在自转过程中，球上各质点都在绕着地轴作圆周运动。因此，就会产生惯性离心力。这种离心力随着物体距离地轴半径的增大而增大，也就是说，从赤道向两极，惯性离心力逐渐减小。使得地球由两极向赤道逐渐膨胀，长期作用使地球变成两极稍扁、赤道略鼓的椭球体形状。昼夜现象的产生：(1)昼夜现象产生是由于“地球不透明、不发光、太阳只能照亮地球表面的一半”造成的。昼夜交替是地球的自转造成的。(2)若地球不自转，也不公转，有昼夜现象，但无昼夜交替现象；若地球只公转不自转，既有昼夜现象，也有昼夜交替现象，只不过昼夜交替的周期为一年。&
地转偏向力需要注意的问题：地转偏向力只改变物体运动的方向，并 不改变物体运动速度的大小。地转偏向力的方向与物体水平运动的方向相垂直。
地方时计算技巧:已知某一点时刻，求另一点时刻时，可用数轴法。具体方法如下：把某一条纬线变形为一个数轴，0°为原点，东经度为正值，西经度为负值。把A(已知时间、地点)、B(未知时间、地点)落实在数轴上。无论A、B实际方向关系如何，在数轴上，若B在A东，由A求B就要加；若B在A西，由A求B就要减。 &晨昏线的特点及应用：晨昏线又叫做晨昏圈，其中半个圆圈代表晨线，半个圆圈代表昏线。1．晨昏线(圈)的特点 (1)晨昏圈是一个大圆，将地球平分成昼半球和夜半球两部分。(2)晨昏线上各地，太阳高度为0°；昼半球太阳高度＞0°，夜半球太阳高度＜0°。(3)晨昏圈所在平面始终与太阳光线垂直。 (4)晨昏线和极昼圈(极夜圈)的切点的纬度与太阳直射点的纬度之和等于90°(如上图中α＋θ＝β＋θ＝90°)。晨昏线和极昼圈的切点(如上图中C)地方时为24时(0时)；晨昏线和极夜圈的切点(如上图中D)地方时为12时。 (5)晨昏线(圈)在春秋分时与经线圈重合，二至时与极圈相切。(6)晨昏线以15°/小时的速度自东向西移动。 2．晨昏线的应用 (1)确定地球的自转方向若右图中AB为昏线，则地球呈逆时针方向自转；若BC为昏线，则地球呈顺时针方向自转。 (2)确定地方时过晨线与赤道交点的经线地方时是6∶00，过昏线与赤道交点的经线地方时是18∶00，如右图中BN地方时是6∶00， AN地方时是18∶00。 (3)确定日期和季节①晨昏线经过南、北极点(与经线重合)可判定这一天为3月21日或9月23日，节气是春分日或秋分日。②晨昏线与极圈相切：北极圈及其以北出现极昼(南极圈及其以南出现极夜)，日期是6月22日前后，节气是夏至日；北极圈及其以北出现极夜(南极圈及其以南出现极昼)，日期是12月22日前后，节气是冬至日。 (4)确定太阳直射点的位置①确定纬度：与晨昏线相切的纬线度数与太阳直射点的度数互余，晨昏线与地轴夹角的度数等于太阳直射点的纬度。②确定经线：与晨线(昏线)和赤道交点相差90°且大部分或全部在昼半球一侧的经线是太阳直射的经线；过晨昏线与纬线切点，且大部分在昼半球的经线是太阳直射的经线。 (5)确定昼夜长短晨昏线将地球上的纬线分成昼弧和夜弧两部分，昼长等于该纬线昼弧所跨经度除以15°的商，夜长是夜弧所跨经度除以15°的商。(6)确定日出、日落时间某地的日出时间就是该地所在纬线与晨线交点的地方时；日落时间就是该地所在纬线与昏线交点的地方时。 (7)确定极昼、极夜的范围晨昏线与哪个纬线圈相切，该纬线圈与极点之间的纬度范围内就会出现极昼或极夜现象，南、北半球的极昼、极夜现象正好相反。 地球公转的地理意义：1、引起正午太阳高度的变化:（1）太阳光线对于地平面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度（用H表示）。同一时刻正午太阳高度由直射点向南北两侧递减。因此，太阳直射点的位置决定着一个地方的正午太阳高度的大小。在太阳直射点上，太阳高度为90°，在晨昏线上，太阳高度是0°。
（2）正午太阳高度变化的原因：由于黄赤交角的存在，太阳直射点的南北移动，引起正午太阳高度的变化。 （3）正午太阳高度的变化规律：正午太阳高度就是一日内最大的太阳高度，它的大小随纬度不同和季节变化而有规律地变化。 正午太阳高度的变化规律——按节气：
正午太阳高度的变化规律——按纬度：
一年中同一纬度地区的正午太阳告诉随时间变化图：（北半球）2、昼夜长短随纬度和季节变化：地球昼半球和夜半球的分界线叫晨昏线（圈）。晨昏线把所经过的纬线分割成昼弧和夜弧。由于黄赤交角的存在，除二分日时晨昏线通过两极并平分所有纬线圈外，其它时间，每一纬线圈都被分割成不等长的昼弧和夜弧两部分（赤道除外）。地球自转一周，如果所经历的昼弧长，则白天长；夜弧长，则白昼短。昼夜长短随纬度和季节变化的规律见下表：
3、四季更替：（1）从天文四季：夏季就是一年中白昼最长、正午太阳高度最高的季节。以24节气中的立春（2月4日或5日）、立夏（5月5日或6日）、立秋（8月7日或8日）、立冬（11月7日或8日）为起点。地球在公转轨道上的运行会产生天气和季节的有规律变化，传统农业中农民依此进行农业生产，有如：“谷雨前后种瓜点豆”的谚语。 黄赤交角是影响天文四季的直接原因。这是因为：正午太阳高度随纬度分布是：低纬大而高纬小，春秋二分，从赤道向两极递减；夏至日，从北回归线向南北两侧递减；冬至日，从南回归线向南北两侧递减。随季节变化是：北回归线以北，夏至日前后正午太阳高度达最大值，冬至日前后达最小值。南回归线以南则相反。南北回归线之间地带，太阳每年直射两次。
（2）气候四季包含的月份。春（3、4、5月）、夏（6、7、8月）、秋（9、10、11月）、冬（12、1、2月）。 （3）西方四季：春分、夏至、秋分、冬至为起点。比我国天文四季晚一个半月。 4、五带划分：以地表获得太阳热量的多少来划分热带、温带、寒带。 热带：南北回归线之间有太阳直射机会，接受太阳辐射最多。 温带：回归线与极圈之间，受热适中，四季明显。 寒带：极圈与极点之间，太阳高度角低，有极昼、极夜现象。 地球公转与直射点移动、正午太阳高度、昼夜长短的季节变化关系。重点详解（一）——正午太阳高度的应用：1、正午太阳高度的计算：某地正午太阳高度的大小，可以用下面的公式来计算：H＝90°－|φ－δ|。其中H为正午太阳高度数，φ为当地地理纬度，永远取正值，δ为直射点的纬度，当地夏半年取正值，冬半年取负值。 在实际的解题中，许多时候并不需要运用此公式。由于在某地点正午太阳高度与直射点太阳高度差值等于它们的纬度差，所以利用下面公式计算更为方便；某地正午太阳高度角H＝90°－δ，其中δ为某地与太阳直射点的纬度差。 2、正午太阳高度变化规律的应用：（1）确定地方时 当某地太阳高度达一天中最大值时，就是一天的正午时刻，此时当地的地方时是12时。 （2）判断所在地区的纬度 当太阳直射点位置一定时，如果我们能够知道当地的正午太阳高度，就可以根据“某地与太阳直射点相差多少纬度，正午太阳高度就相差多少度”的规律，求出当地的地理纬度。 （3）确定房屋的朝向 为了获得最充足的太阳光照，各地房屋的朝向与正午太阳所在的位置有关。 北回归线以北的地区，正午太阳位于南方，房屋朝南；南回归线以南的地区，正午太阳位于北方，房屋朝北。 （4）判断日影长短及方向 太阳直射点上，物体的影子缩短为0；正午太阳高度越大，日影越短；反之，日影越长。正午是一天中日影最短的时刻。 日影永远朝向背离太阳的方向，北回归线以北的地区，正午的日影全年朝向正北(北极点除外)，冬至日日影最长，夏至日最短；南回归线以南的地区，正午的日影全年朝向正南(南极点除外)，夏至日日影最长，冬至日最短；南北回归线之间的地区，正午日影夏至日朝向正南，冬至日朝向正北；直射时日影最短(等于0) （5）计算楼间距、楼高 为了更好地保持各楼层都有良好的采光，楼与楼之间应当保持适当距离。 纬度较低的地区，楼距较小，纬度较高的地区楼距较大。以我国为例，见下图，南楼高度为h，该地冬至日正午太阳高度为H，则最小楼间距L＝h·cotH。（6）计算热水器的安装角度 太阳能热水器集热面与太阳光线垂直；太阳能热水器集热面与地面的夹角同正午太阳高度互余。 为了更好地利用太阳能，应不断调整太阳能热水器与楼顶平面之间的倾角，使太阳光与受热板之间成直角。其倾角和正午太阳高度角的关系为α＋h＝90°(如图所示)。注： 正午太阳高度与太阳直射点的关系 ①正午太阳高度一定是指当地正午12点整的太阳高度，但是太阳不一定直射当地所在的纬度。 ②太阳直射点必须是在纬度23.5°之间来回移动，纬度大于23.5°的地方太阳不能直射，但有正午太阳高度，只是其正午太阳高度一定小于90°。③正午太阳高度的计算及其应用都与当地纬度和太阳直射点的纬度有关，二者缺一不可。④太阳直射点以一个回归年为周期在南北回归线及其之间来回移动，故直射点大约每个月移动纬度为8°，每移动1°大约需要4天。⑤正午太阳高度的变化规律与太阳直射点密切相关，距离太阳直射点越近，正午太阳高度越大；距离太阳直射点越远，正午太阳高度越小。重点详解（二）——正午太阳高度的应用：在太阳光的照射下，物体总会有自己的影子（除太阳直射的情况），影子的朝向与太阳方位相关。同一时间在不同纬度地区，太阳方位是不同的；同一纬度地区在不同时间，太阳方位也是不一样的。因而影子的朝向存在日变化和季节变化。（1）同一地区在不同节气日影的朝向（以北半球为例）①赤道地区“二分二至”日日影的朝向在赤道地区，一年四季太阳都是垂直升起而又垂直落下，且太阳升落方位的纬度就是太阳直射的纬度。
②北回归线上“二分二至”日日影的朝向在赤道至出现极昼极夜的纬度地区，纬度越高，太阳升落的方位偏移正东的角度越大。
③北极圈上“二分二至”日日影的朝向在开始出现极昼的地区，太阳升落方位为正北，即东偏北90°。
④北极点“二分二至”日日影的朝向在极昼期间，北极点上，由于太阳周日视平圈始终平行于地平圈，在一天中太阳高度没有变化，始终等于该日直射点的纬度，太阳只有方位变化而无升落，因而不存在升落方位问题。在春分秋分日，极点昼夜平分，此时太阳高度为0°，刚好没入地平圈。
（2）同一节气不同地区的日影的朝向（以南半球为例）①“二分日”南半球不同地区日影的朝向春分秋分日太阳直射赤道，全球昼夜平分，不同地区日出、日落的方位都是正东升、正西落（除南极点），并且随纬度的升高太阳视平圈与地平圈所成二面角由90°变为0°。即太阳高度由90°减为0°
②夏至日南半球不同地区日影的朝向北半球夏至日太阳直射北回归线，南极圈及其以内出现极夜，赤道地区太阳从正东偏北23°26′垂直升起，从正西偏北23°26′垂直落下。纬度越高，偏移正东向北的角度越大，极夜时刚好日出日落方位收缩为一点，位于正北方。
③冬至日南半球不同地区日影的朝向北半球冬至日太阳直射南回归线，南极圈及其以内出现极昼，赤道地区太阳从正东偏南23°26′垂直升起，从正西偏南23°26′垂直落下。纬度越高，日出偏移正东向南的角度和日落偏移正西向南的角度越大，到极圈时刚好日出日落位于正南方。
昼夜长短的变化:以北半球为例：
正午太阳高度的变化:(1)纬度变化：由太阳直射点向南北两侧递减。(2)季节变化 概念: 地球自转：地球绕其自转轴的旋转运动，就叫做自转。 地球公转：地球绕太阳做周期性的旋转运动，就叫做公转。黄赤交角及其影响：
（1）地球在公转过程中，有两个重要的特点：①地球是斜着身子绕日公转的。因此，地球公转轨道平面（即黄道平面）同赤道平面不重合，它们之间的交角就是黄赤交角。目前，黄赤交角是23°26ˊ。②地轴在宇宙空间的方向不因季节而变化。而太阳与地球的相对位置随时在变，这就引起了太阳直射点纬度位置的周年变化。（2）黄道与地球的交点：太阳直射点。此交点位于最北是夏至，最南为冬至，位于赤道为春秋分。（3）黄赤交角的影响：由于黄赤交角的存在，并且地轴在宇宙空间的方向不因季节而变化，因而，太阳直射点相应地在南北回归线之间往返移动。（4）黄赤交角变化的影响：如果黄赤交角变大，太阳直射点的范围将增大，昼夜长短变化的周期将延长，四季的差异将更明显。从温度带上来说，直射的范围加大了，也就是热带的范围加大了，同时，晨昏线转过的角度也将随之增大，极昼极夜的范围也将增大，即寒带的面积也将增大，这样，温带的面积将减小。同理，如果黄赤交角变小，热带和寒带的范围减小，温带的范围会扩大。温度带的变化必然会对生态环境造成重大影响，一些生物生存所适宜的气候、温度发生了根本变化，它们可能会进行大规模的迁徙，甚至因此而灭绝。 地球自转和公转的比较：
光照图的判读：
（1）判断南北极，通常用于俯视图，判断依据为：从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针；或看经度，东经度递增的方向即为地球自转的方向。（2）判断节气，日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点（或与一条经线重合），太阳直射点是赤道，是春秋分日；晨昏线与极圈相切，若北极圈有极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点为北纬23o26＇，若北极圈有极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点为南纬23o26＇。（3）确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线为正午12点，晨昏线所包围的白昼部分的中间经线为12点，晨线与赤道交点经线的地方时为6点，昏线与赤道交点经线为18点，依据每隔15o，时间相差1小时，每1o相差4分钟，先计算两地的经度差（同侧相减，异侧相加），再转换成时间，依据东加西减的原则，计算出地方时。（4）判断昼夜长短求某地的昼（夜）长，也就是求该地在纬线圈上昼（夜）弧的长度，这个长度也可由昼（夜）弧所跨的经度数来推算。（5）判断正午太阳高度角先求所求地区与太阳直射点的纬度差，若所求地和太阳直射点在同一半球，取两地纬度之差，若所求地和太阳直射点不在同一半球，取两地纬度之和，再用90o-两地纬度差即为所求地的正午太阳高度。
晨昏线与经线和纬线：（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后；②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季。③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季。（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长。黄赤交角：
（1）赤道平面和黄道平面的交角。目前是23o26＇。（2）太阳直射点在南北回归线之间的移动
发现相似题
与“如图，AB、CD为两条经线（局部），弧线a为晨昏线，B、C两点纬度相同..”考查相似的试题有：
说的太好了，我顶！
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