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物理化学模拟试卷选择题及问答题附答案.doc87页
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物理化学模拟试卷选择试题及问答题答案
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··········
物理化学模拟试卷选择题及问答题附答案
气体的PVT性质
理想气体模型的基本特征是
分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量
分子间无作用力, 分子本身无体积
关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是
在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别
每种气体物质都有一组特定的临界参数
C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力
临界温度越低的物质, 其气体越易液化
对于实际气体, 下面的陈述中正确的是
不是任何实际气体都能在一定条件下液化
处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子
对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确
临界温度越高的实际气体越不易液化
理想气体状态方程pV nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是
波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律
波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律
阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律
分压定律、分体积定律和波义尔定律
1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？
答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV RT，所以pV-p线为一直线。真实气体
正在加载中，请稍后...21:39:57, demo 寫了:
你的文章 我看了很久唷~~總是覺得有點怪怪和難懂的(我再要想想!!)
當水分子為了要滿足液面上的蒸氣壓達到飽和，因此會蒸發更多水分子讓液面上的水的蒸氣壓達到 760m mHg 以上，可是卻沒辦法達到，因為只要表面的壓力只要大於大氣壓力，產生了 壓力差 ，所以這壓力會被 " 分散 " 到大氣中，造成表面怎麼樣也無法到達大於 760m mHg 以上，因此 水會從表面開始 " 蒸發 " 。
上述應該是不密閉狀態吧(我由粗體字得來的)!!若是的話 一開始不就是有大氣壓為760mmHg嗎??若水繼續蒸發 因為沒有蓋上蓋子 所以vapor都會向大氣中散開 就算在20度時開始heat 一直也會有水分蒸發 蒸發後又會向空氣散開 但隨着T升高 可能VAPOR沒有時間或被其他VAPOR阻礙 就會比較集中在容器的表面 所以我覺得這時水表面的壓力會大些!!
水不是一開始就已經在蒸發中嗎?? 還有你在說為什麼要說蒸發時~理由我是不太懂你要說什麼!!而且只是多大氣壓少少 就能使水不能變相了嗎??(先說 我沒有看三相圖!!)
還有 我想問一下喔! 有個壓力值讓他無法變相，也就是不能變成氣體，呈動態平衡 這時一定是動態平衡嗎??
再等一下~我些東西想不通....
終於有空開電腦了，快暴斃=ˇ="
真傷腦筋 囧
其實我搞不太清楚你到底再問什麼。
在這之前，三相圖要先搞懂他的作用是什麼。
我整理一下，
1、「 有個壓力值讓他無法變相，也就是不能變成氣體，呈動態平衡 這時一定是動態平衡嗎?? 」
嗯...我敘述的確有問題，不是動態平衡，抱歉，水分子蒸發的速率仍然大於凝結。
2、「 上述應該是不密閉狀態吧(我由粗體字得來的)!!若是的話 一開始不就是有大氣壓為760mmHg嗎??若水繼續蒸發 因為沒有蓋上蓋子 所以vapor都會向大氣中散開 就算在20度時開始heat 一直也會有水分蒸發 蒸發後又會向空氣散開 但隨着T升高 可能VAPOR沒有時間或被其他VAPOR阻礙 就會比較集中在容器的表面 所以我覺得這時水表面的壓力會大些!! 」
水蒸氣是會散開，至於水表面壓力會大些，在開放式的系統來說我不認為會發生，也許會說某些時刻會成立，但在宏觀來說，我認為水表面上的壓力就是大氣壓力。
3、「水不是到了100度就會沸騰了嗎?還有可能加熱到100度以上嗎??」
顯然我在原文表達的不夠詳細，原則上，水在攝氏100度的點，對應到的就是飽和蒸氣壓760mmHg，這時候對應到的點剛好就是沸點，所以你這樣的敘述根本就是先否定命題。
說簡單一點，沸點就是從蒸氣壓推來的，水放在一大氣壓下時，發現飽和蒸氣壓和大氣壓力相同時，會發生不一樣的"蒸發"狀態，至於這句話等價的描述就在我的原文。
所以我才會說，當剛好過了攝氏100度時，超過一點點，則這時候飽和蒸氣壓也會略大於760mmHg。
4、「 既然壓力差會分散 為什麼水的壓力差就不會分散逹致平衡呢? 」
這就是問題所在，壓力差會分散，問題是水為了達到超過760mmHg，會不斷蒸發，但不管怎麼蒸發只要一超過760mmHg，這大於760mmHg的壓力就會被分散到大氣中，不可能平衡，而這時候水分子就會開始激烈蒸發，造成沸騰的觀念，其實沸騰也不過只是一個特殊名詞罷了。
我當然知道不會均衡受熱，那只是假設，我的原文也說的很清楚了，
至於你說 底部的水分子會動能較上面的水分子大 所以下方的水分子會更有動能衝上去 不過若在衝上去的逃中 也可能會不夠動力(傳給其他水分子或衝上去時已"用盡") 不過到了100度 水分子就好像火箭一樣 直衝上去! ，
說實話我看不懂，每個水分子的狀況不一定，在微觀下只能統計出能量和個數的曲線，在超過某個能量時，水分子才有可能變相，
建議你可以從一些化學反應，活化能那部份的觀念相映，變相和化學變化中，能量變化的概念是很相近的，
也建議你先看三相圖還有蒸氣壓的相關理論，
Quote:重點就來了，假設這杯水加熱均勻，各點溫度均同，所以對每個水分子剛好達到變相點，所需要的壓力都相同，對於表面水分子而言就是飽和蒸氣壓，而靠近杯底的分子， 還須考慮水壓 ，
因此從這模型推論，我認為沸騰時是從表面開始 "蒸發"，當溫度略高時，蒸氣壓也會略高於760mmHg，靠近杯底的水分子也有機會開始"蒸發"，
所以這樣推論，沸騰時，會從表面開始，一直到整杯都在起泡，只是時間很短罷了。而且若考慮杯高 H很高時，底層的水還有可能因為水壓太大，而使得水分子"動彈不得"，無法變相成氣體，造成接近水面在沸騰，杯底卻沒有起泡的情形。
：：：『最後那句推論我認為有問題：
沸騰是一個群體的現象並不是局部。能達到沸騰表示整個系統中的分子都分到了足以逃離系統的同等能量。不會只有表面的水分子在沸騰
考慮 的若是很「高」的系統 只是表是外界要給的能量 ( 熱 ) 要非常充足（因其容量很大），只是要達 沸騰， 時間要很久。底部起泡現象很不明顯 ( 並非沒有起泡 ) 是因為壓力大氣體分子活動的空間小（ PV=NRT ）
但並不會讓水分子動彈不得。』
請你再思考一下。 [ 這篇文章被編輯過:
Hydrogen Dioxide 在
20:41:13 ]
找到個不錯的網站 可以去看看
雖然我沒學過什麼模型 也沒有去做過實驗等(我的想法都是憑我的推理和想象的)
但是底部起泡現象很不明顯 ( 並非沒有起泡 ) 是因為壓力大氣體分子活動的空間小（ PV=NRT
我覺得這說法不錯呀! 因為越下的壓力越大 假設蒸汽壓相同時 在液體底部有些水分子夠能量去變相 成蒸汽 且這蒸汽又沒有被水壓壓破 需然他有力量和水壓抗衡 但是和水壓的差異不大 &則能繼續保持 氣泡 但就不能繼續擴張!! 那當他上升時 因為所受的壓力會越來越少 所以氣泡就能越變越大 大到能用肉眼就可以直接看到也不一定呀!那我們就無從知道他究竟是由多深的水升上來或者是剛好在這裏形成呀!! 我們不是一向到把看不見的東西當作沒有嗎(不考慮微觀或分子層面上)??
另外 你知道為什麼物質在變相時 (特是凝固 沸騰也是)都需要找核來依附呢?若沒有依附體就會成過冷/過熱的物體.....所以教科書不是錯了嗎??純水在1大氣壓下 100度沸點& 0度為凝固點...
而且為什麼知道錯 也不改呢(如電流方向)??物理就是喜歡這樣的嗎??
找到個不錯的網站 可以去看看
雖然我沒學過什麼模型 也沒有去做過實驗等(我的想法都是憑我的推理和想象的)
但是底部起泡現象很不明顯 ( 並非沒有起泡 ) 是因為壓力大氣體分子活動的空間小（ PV=NRT
我覺得這說法不錯呀! 因為越下的壓力越大 假設蒸汽壓相同時 在液體底部有些水分子夠能量去變相 成蒸汽 且這蒸汽又沒有被水壓壓破 需然他有力量和水壓抗衡 但是和水壓的差異不大 &則能繼續保持 氣泡 但就不能繼續擴張!! 那當他上升時 因為所受的壓力會越來越少 所以氣泡就能越變越大 大到能用肉眼就可以直接看到也不一定呀!那我們就無從知道他究竟是由多深的水升上來或者是剛好在這裏形成呀!! 我們不是一向到把看不見的東西當作沒有嗎(不考慮微觀或分子層面上)??
另外 你知道為什麼物質在變相時 (特是凝固 沸騰也是)都需要找核來依附呢?若沒有依附體就會成過冷/過熱的物體.....所以教科書不是錯了嗎??純水在1大氣壓下 100度沸點& 0度為凝固點...
而且為什麼知道錯 也不改呢(如電流方向)??物理就是喜歡這樣的嗎??
另外 你知道為什麼物質在變相時 (特是凝固 沸騰也是)都需要找核來依附呢?若沒有依附體就會成過冷/過熱的物體.....所以教科書不是錯了嗎??純水在1大氣壓下 100度沸點& 0度為凝固點...
而且為什麼知道錯 也不改呢(如電流方向)??物理就是喜歡這樣的嗎??
沒什麼錯不錯的，過冷現象你不了解，就算沒有有雜質的凝結核純水，只要液體中有部分的水分子，釋放水分子之間的位能，讓水分子的結晶出現，這東西就是所謂的凝結核，可以讓過冷的溶液變相。
這是網路上抓下來的圖
就像左圖表現的，假設這曲線是從液態變成固態的純水曲線(溫度對加熱時間圖)，這曲線就是一個過冷曲線，當過冷至水結晶核出現，讓液態變相的時候，就變成左圖中那段水平的變相線段，
其實你才要知道，過冷現象本來就不是一個穩定的狀態，只要稍微一碰，讓原本所有"冷卻"的液態水分子，會產生結晶變相，這部分有興趣你可以自己查資料，
(補充，右邊那張圖則是"水溶液"的曲線圖，水溶液內溶解了溶質，這溶質可以當做凝結核，但還是有可能產生過冷現象。)
你提到，舉例電流的觀念，其實早在電子流被確認時，許多假說和定理早就以"電流"為基礎，之所以造成不更動就是這原因，改就一定好嗎？
在舉個例子，在熱力學定律(第一、二)被提出後，人們才發現有一個觀念更為基本，就是a和b達熱平衡，b和c達熱平衡，則a和c互相為熱平衡。因此就把這定律稱他為熱力學第零定律，一方面是尊重前人，一方面是根本就沒必要更正，定理終究不是真理，不過是理論罷了。
說穿了科學不過是人類對現象的歸納罷了。
教科書的問題，
其實，物理本來沒有什麼對錯，只有定理會一直被修正，我不是真理派，因為我認為真理不一定能被我們發現，真理和科學本來就不是並行的，科學必須要能夠被驗證，真理我們卻"不一定"會發現，當然還是有可能。
但科學理論的修正，歸納出我們所見世界的所有現象，這條路是必定進行的。
科學就是這樣的精神。並不是物理就是喜歡這樣。
但是底部起泡現象很不明顯 ( 並非沒有起泡 ) 是因為壓力大氣體分子活動的空間小（ PV=NRT
我覺得這說法不錯呀! 因為越下的壓力越大 假設蒸汽壓相同時 在液體底部有些水分子夠能量去變相 成蒸汽 且這蒸汽又沒有被水壓壓破 需然他有力量和水壓抗衡 但是和水壓的差異不大 &則能繼續保持 氣泡 但就不能繼續擴張!! 那當他上升時 因為所受的壓力會越來越少 所以氣泡就能越變越大 大到能用肉眼就可以直接看到也不一定呀!那我們就無從知道他究竟是由多深的水升上來或者是剛好在這裏形成呀!! 我們不是一向到把看不見的東西當作沒有嗎(不考慮微觀或分子層面上)??
"且這蒸汽又沒有被水壓壓破 需然他有力量和水壓抗衡 但是和水壓的差異不大 &則能繼續保持 氣泡 但就不能繼續擴張!! "
水壓怎麼個壓破水蒸氣？我實在看不太懂你的敘述，煩請你有空的話在換個方式解釋一下？
這裡我不要從理論去推翻你的說法，我直接算一次就可以驗證那一句話根本就是錯誤的自打嘴巴。
依照Hydrogen Dioxide所說的利用(PV=nRT)，假設水蒸氣泡內的水分子莫耳數n固定，且水溶液中各深度的溫度T不變，
這時候壓力P和體積V成反比，當水面下約1000cm時(相當於10公尺)的水高，產生的水壓約為一大氣壓，故距水面下10公尺(這夠高了吧)時壓力為2atm，當氣泡浮到近水面時壓力則減小為1atm，故體積在水面下10m時比浮到近水面時，這個比為1:2，這代表氣泡的體積增加了一倍，請問才增加一倍會從幾乎看不見到看見，這麼大的差別嗎？
氣泡根本不是重點，因為從一開始，"底部起泡現象很不明顯 ( 並非沒有起泡 ) 是因為壓力大氣體分子活動的空間小（ PV=NRT "討論這句話就是沒有意義的，因為我單純只是從蒸氣壓模型推出來，不是實驗所觀測到的。好笑的是，這句話的懷疑，似乎是對於我對"實際現象"的解釋有疑慮，才會提出這樣的說法，
簡單來說，我只是單純從模型推可能的結果，卻要質疑我對於這現象的解釋，我根本不是解釋，要提出懷疑應該要從蒸氣壓這模型下手，或是我推論的過程中有所疑慮，而不是提出一個我們根本不確定是否有出現的現象，提出懷疑，好笑好笑～
不知道有沒有邏輯學分這門課？科學精神不知道研究所有沒有教？
由衷希望這討論區的討論品質能夠提升。
] ,本留言獲[]給賞金共 2 點
14:47:07, demo 寫了:
(都是簡體的!)蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体(或者固体）表面产生的压强就是该液体(或者固体）的蒸汽压。
比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大。当然还和液体种类有关。
粗體字我是不明白的!
你們討論的有點長呢....
我無法一一看完你們討論的內容
因為實在太多了
但我還是要回答demo 的問題
所以就稍微描述一下(還是說其實你們已經討論出來了????????)
首先當然先思考溫度如何造成變成氣態
當溫度越來越高時
水分子動能越來越高
到某程度的時候氫鍵整個崩毀距離拉遠而變成氣態(氣態和液態其實也只差在分子間距離和鍵結而已)& &=水因為有氫鍵所以費點高
但很明顯的這狀態受外界壓力的影響
如果外界壓力大分子間就越不容易遠離被壓縮回來
所以要變成氣態所需的動能(溫度)就跟外界壓力有關
而當溫度越來越高=&分子動能越來越大要遠離
等於是分子們對外有一個向外礦張的壓力&&
這部分我們可以想像成蒸氣壓
而外界要壓縮他們不讓他們遠離 這就是外界壓力
蒸氣壓能克服外界壓力 就可以成功變成氣體(也就是成功遠離)
14:58:37, demo 寫了:
的確長了點^^"
很久以前的問題 現在才想回(不關上面的討論的!!)
過冷液體中是因為沒有結晶核 所以把原先要凝結的温度降低 而加點雜質下去 就可以在瞬間凝結(即加入了雜質後 會使其凝固點上升)
然而凝固點下降 又是因為加入了雜質在水中...
那兩者的分別是什麼?是加入的雜質多少的問題嗎??
太好了~我做了第101位^^
有雜質會影響鍵結啊
但是是如何影響 還有妳說的凝結核
我以前還沒思考過
ㄟ 我最近有點忙喔 我要趕東西
過一陣再回應你
而且我也需要思考看看
你們都生病?????
剛剛查了一下
凝結核是對凝結有幫助
但不一定是必須
如果水氣夠多還是會凝結
我想要思考問題前最好先多查一下相關資訊再思考會比較有效率
你先想一下要一起討論什麼吧
沉寂了好久，我回來了，呵呵
那位心情不好的先生心情好點沒哩？期望您寫出好論文。
To burnning
你後面自己都提到了壓力鍋...
先不談其他的論點
"事實上沸騰與液面上之蒸氣壓是無關的"
依照你的這點，那市面上所有的壓力鍋都該下架了。
那高中化學內提到的當某溫度的飽和蒸氣壓，等於正常外界壓力的時候，此溫度即為沸點，這個論述是不是有問題？
to demo**恩 第一個問題  我一開始是這麼推論的因為沸騰是液面下的汽化現象而水裡的氣體型態就是氣泡  (溶液的型式不是氣態)因此做出沸騰必產生氣泡這個結論  但氣泡到底是怎麼產生的就要再討論了  氣體和液體的差別在於分子間的距離而水分子是四處亂跑的  分子之間並不會保持一定的距離所以一個氣泡應該是起源於一個水分子特別稀疏的地方(一瞬間)而因為那一小塊區域水分子太過稀疏周圍的水就被分子間的吸引力所拉開(合力向外)而形成一個球狀的液面(表面張力)  裡面包覆著&稀疏&的&水蒸氣&(沒有空氣)這應該就是氣泡的形成過程了而我們所見的汽泡幾乎都從底部生成或許是因為容器壁的存在可以提供氣泡生成的良好條件不過這只是我的猜測  實際上如何還是先保留一個問號吧還有  形成了汽泡之後汽泡壁就會開始蒸發凝結水分子進出的現象因此飽和蒸汽壓和外壓的關係就會決定這個氣泡的存滅啦**那第二個問題呢位能是什麼呢我定義為 它是可以經由位移而釋放出來的一種能量而水分子的動能轉換為位能換言之就是把動能轉換為&和其他水分子的距離&因為水分子間有引力所以當水分子脫離液面時必會受到其他水分子向內的合力而此力做的功就是它耗損的動能 也是形成的位能而當水分子回歸液態水的懷抱時此能量就會被釋放出來變成凝結熱啦to 蠍心**恩  我這句話說的實在太不嚴謹 (好啦 我承認我說錯了)我想要表達的是液面下的汽化之發生是受限於該處的壓力而與液面上&水蒸汽&的氣壓無直接關聯 (嗯 它只是一部分)p.s.雖然說被指出錯誤是會有點受刺激但是自己打的文章有人願意看還是很令人興奮的所以謝謝你啦還有 先不談的其他論點還是談一下吧人對自己的理論都是有盲點的
] ,本留言獲[]給賞金共 3 點
19:42:32, demo 寫了:
對於氣泡 我還有幾個問題:
一.通常水沸騰時 氣泡都是從下住向升 氣泡的氣體是水蒸汽(你的意思是這樣?)那水分子要在底部擺脫水分子之間的束縛能 應該不容易呀(而且還有那麼多)!!而且水分子的平均動能相同 那為什麼氣泡是從底上升 而不是由中間或其他地方出現(受更少的水壓)?
二.在氣泡未形成前 就算水分子真的有足夠的動能擺脫束縛 那為什麼那水分子在變相前就不會跟另一水分子碰撞 把動能分給別的水分子呢??(水分子那麼多且那麼緊密)
三.當形成了氣泡後 氣體還會一直和水分子碰撞呀! 為什麼動能就不會向其他低動能的水分子傳遞 從而縮少而消失??而不是越上升越變大~~
氣泡會從水底冒出來，是因為通常煮水的時候都是鍋底受熱，自然底下的水分子先獲得能量而征服束縛能；你可以做個實驗，用電湯匙去加熱水，或是一般家庭熱水瓶裡會有加熱管，在這種情況下氣泡就會從施熱體附近冒出了。相變是一種巨觀的描述分子的狀態，是對於大量的分子行為做統計的結果，就像我們總認為美國人長得比較高大，但這並不一定是每個人必然吧！從微觀的角度來看，水分子當然有可能因為彼此碰撞而造成能量的轉移。因此當你看到氣泡形成時，為何不會因為能量轉移而縮小不見，有許多原因：1. 這就跟熱平衡一樣，達到熱平衡時溫度相等，能量仍然在傳導，只是因為流出跟流入的量一樣，使我們覺得它達到一個平衡。氣泡也是如此，一個分子可以將能量傳給別的分子，自然也有機會接收到別的分子給的能量。2. 氣泡在上升時壓力減小，因此體積還會有這一個增大的因素在。3. 別忘了還在持續加熱XD希望對你有幫助!!
21:48:00, loge 寫了:
demo到現在還在討論啊
看來還蠻有毅力的
&妳也加油 妳的賞金似乎快要110點了~
好久沒上論壇了 +.+
者方可留言
本討論串由 Hydrogen Dioxide 設定狀態為:討論進行中,尚未有結論
黃福坤 修改,轉成中文版面並增加功能 從起
對本討論區有何疑問 請 :onlineid=0:time=/Dec:16 12:12:page time=2s空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
水&&溶&&性
（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是C，收集装置是F．（填字母）
（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知O℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）
（1）根据题目信息并结合生活常识即可．
（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（3）根据化学方程式的计算方法即可．
（1）根据题目信息和生活常识可知，因为空气没有颜色和气味，所以氮气也没有颜色和气味，故答案为：
（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气，发生装置是固体和液体加热制取气体；因为氮气不溶水，所以采用排水法收集；故答案为：C&&F
（3）设需要N2质量为x
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
28&&&&&&&&&&&&&& 34
x&&&&&&&&&&&&&& 1.7吨
$\frac{28}{x}$═$\frac{34}{1.7t}$
则：x=1.4吨
则：V=1.4×l06÷1.25═1.12×l06L
答：现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气1.12×l06L．大学基础化学实验10豆丁精品
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