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（2013o株洲）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为______g（精确到0.01g）．（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为&Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量 +44=62 ag×（1-y） ag-bg=y=%（或×100%）答：纯碱中Na2CO3的质量分数是%或×100%．设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量 +44=62 ag×（1-y） ag-bg=y=%（或×100%）答：纯碱中Na2CO3的质量分数是%或×100%．（要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．
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（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑& 168&&&&&&&&&&&&&&&&& &44&&&&& 10.0g×（1-x）&&&&&&&&0.44g&&=x=83.2%（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑&减少的质量 168&&&&&&&&&&&&&&&18& 44&&&&&18+44=62 ag×（1-y）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&ag-bg=y=%（或×100%）；故答案为：（1）0.44g；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑&减少的质量 168&&&&&&&&&&&&&&&18& 44&&&&&18+44=62 ag×（1-y）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ag-bg=y=%（或×100%）；答：纯碱中Na2CO3的质量分数是%或×100%．
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（1）据m=ρv计算生成CO2的质量；（2）据生成CO2的质量，并结合方程式计算样品中的Na2CO3的质量分数；（3）根据反应减少的质量是生成水和二氧化碳的质量；由反应前后的质量差可以计算出发生反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出纯碱中Na2CO3的质量分数．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，可结合质量守恒定律进行分析，计算比较繁琐，要细心分析解答．
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纯碱是一种非常重要的化工原料，工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．【查阅资料】（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑&&&&&&（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．【实验设计】
①如图装置，把少量样品放入a试管中加热
②b试管澄清石灰水没变浑浊
③纯碱样品中______（填“有”或者“没有”）NaHCO3
④取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
⑥纯碱样品中有NaCl【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？实验方案Ⅰ：将10g纯碱样品加水溶解，再加入______（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体8g．下列洗涤沉淀的方法正确的是______a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算的最终结果精确至0.1%）．实验方案Ⅱ（如图所示）：精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．【分析与讨论】（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______．（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则CO2气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂______（填“行”或“否”）．分析与评价】经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是______．【拓展与延伸】对D装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步研究，小明取该洗气瓶内溶液100克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，恰好用去稀盐酸60克，所得溶液质量为157.8克，（假设生成的气体全部逸出）．则100克该洗气瓶内溶液中剩余的NaOH质量是______克．
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【实验设计】因为碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生二氧化碳，澄清的石灰水会变浑浊，此时石灰水没有变浑浊，说明固体中不含碳酸氢钠；如果样品中含有氯化钠就能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；故填：没有；有白色沉淀产生；【研究课题2】【实验方案Ⅰ】为了测定样品中碳酸钠的质量分数就必须将碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故加入的氯化钙溶液必须是足量的；分析操作的方便性，b操作方法是正确的；故填：足量；b；【分析与讨论】（1）结束时让空气流通使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；故填：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；（2）氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大，故填：否；【分析与评价】在多次洗涤过程中，可能造成沉淀物的损失，故填：多次洗涤造成沉淀物的损失；【拓展与延伸】D中溶液中有氢氧化钠和碳酸钠．生成二氧化碳的质量为：100g+60g-157.8g=2.2g．设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&&&&& 73&&&&&&&&&&&&& 44&&&&& x&&&&&&&&&&&&&& 2.2gx=3.65g与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：60g×7.3%-3.65g=0.73g设与0.73g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为y，则NaOH+HCl=NaCl+H2O40&& 36.5y&&& 0.73gy=0.8g故填：0.8．
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【实验设计】根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及氯离子的检验方法来分析；【研究课题2】【实验方案Ⅰ】为了测定碳酸钠的含量，加入的氯化钙必须是足量的；根据操作的方便性来分析；【分析与讨论】（1）使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；（2）碳酸氢钠与盐酸反应又会生成二氧化碳气体；【分析与评价】在多次过滤洗涤过程中，物质可能有损失；【拓展与延伸】根据D装置中发生的两个化学反应结合化学方程式进行计算．
本题考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．
扫描下载二维码NaOH（氢氧化钠）、Na2CO3（碳酸钠），②操作Ⅱ的名称为过滤．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的MgCl2（氯化镁）．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．（2）上述生产流程中可循环使用的是ABC（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为&Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
选择的装置
AB”或“AC”或“ACB
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
样品不含晶体A[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液&&B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加BC，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液&&&&&&&B．稀硫酸&&&&&&C．碳酸钠溶液&&&&D．稀盐酸③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为解：设样品中碳酸钠的质量是XBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　106 197X 19.7g=X=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=88.3%答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%（写出计算过程．4分）[Mr（BaCl2）=208&&Mr（Na2CO3）=106&&Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
科目：初中化学
题型：阅读理解
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】 ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 ②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl &△ &NH3↑+HCl↑。 ④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】 （1）①溶液A中的溶质有NaCl和& &&&&、&& &&，②操作Ⅱ的名称为&&&&& 。 & ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 &&&&&&&&。 & ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&。 （2）上述生产流程中可循环使用的是&&&&& （填序号）。 A．CO2&&&&&&& B．NH3&&&&&&& C．HCl&&&&&&&& D．NaOH&&&&&&&&
【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。 ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表： 【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为&& ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
选择的装置
样品不含晶体A
【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是&& ，然后观察现象判断。 &A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液& B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液 ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加& ，然后观察现象判断。 &&&& A.氯化钡溶液&&&&&& B.稀硫酸&&&&& C.碳酸钠溶液&&& D.稀盐酸 ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为& （写出计算过程。4分） [Mr(BaCl2)=208& Mr(Na2CO3)=106& Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]&&&&
科目：初中化学
题型：解答题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑．④部分生产流程如图所示：[问题讨论]（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：选择的装置实验现象实验结论____________样品不含晶体A[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）[Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
科目：初中化学
来源：2012年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷（解析版）
题型：填空题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl&NH3↑+HCl↑．④部分生产流程如图所示：[问题讨论]（1）①溶液A中的溶质有NaCl和&&& 、&&& ，②操作Ⅱ的名称为&&& ．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&& ．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&& ．（2）上述生产流程中可循环使用的是&&& （填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为&&& ．②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：选择的装置实验现象实验结论&&& &&& 样品不含晶体A[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为&&& ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是&&& ，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液&&B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加&&& ，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液&&&&&&&B．稀硫酸&&&&&&C．碳酸钠溶液&&&&D．稀盐酸③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为&&& （写出计算过程．4分）[Mr（BaCl2）=208&&Mr（Na2CO3）=106&&Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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（16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论  样品含 NaHCO3（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、
（填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为
。（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
、_________。这两个平衡以__________为主。②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。 
（1）“AB”或“AC”或“ACB” （2分）
“B变浑浊” 或“C变蓝” 或“C变蓝、B变浑”（2分）
（2）洗涤 （2分）%（2分）
（3）① HCO3-H++CO32- （2分）； HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分）
② 水分蒸发，溶液浓度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强；或NaHCO3水解平衡被促进（2分）
考点分析：
考点1：物质的制备
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（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）
。（2）滤液A的主要成分
（填写化学式）。（3）反应①的离子方程式是
。（4）反应②的化学反应方程式是
。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是
。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是
（从平衡移动角度回答）。 
液氨是一种良好的储氢物质。已知：① 2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g)
ΔH = +92.4 kJ·mol－1② 液氨中2NH3(l)
NH2－ + NH4＋（1）氨气自发分解的反应条件是
（填“低温”或“高温”）。（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大 的是
(填催化剂的化学式)。（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。②c点氨气的转化率高于b点，原因是
。③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的 平衡常数K =
。（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是
（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为
，1mol乙酰水杨酸最多能与
mol H2 反应。（2）上面反应的反应类型是
。（3）有关水杨酸的说法，不正确的是
。A．能与溴水发生取代反应和加成反应
B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应
D．遇 FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为
。（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条
。（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
。Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2 反应 
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1————-3-2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应 
下列实验不能达到目的的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 
题型：实验题
难度：困难
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热
某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：（1）2NaHCO3
. Na2CO3+______+CO2↑（2）样品中碳酸钠的质量分数．
我有更好的答案
（1）碳酸氢钠分解生成了碳酸钠水和二氧化碳，所以空白出应该填写的物质为水，其化学式为：H2O；（2）设样品中碳酸氢钠的质量为x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.22g=解得：x=0.84g所以样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=99.16%答：样品中碳酸钠的质量分数为99.16%．故答案为：（1）H2O；（2）99.16%．
采纳率：59%
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