在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同
D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
电子的运动是围绕原子核，但它的轨道不像星星那样有周期性，而且它的轨道不固定，A错；电子从低能级跃迁到高能级的过程中不一定要释放能量，B错；在同一能级上运动的电子，其运动状态不一定完全相同，C错；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，D正确。故本题选D。
下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
C．用剩的药品放口原试剂瓶里
D．取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放在桌子上
下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
从分子的角度认识
实验操作的注意事项
花香四溢--分子不断运动水结成冰--分子间隔改变水的电解--分子发生改变
制取气体--先检查装置的气密性加热试管--先预热点燃可燃性气体--先验纯
物质的分类
除杂的方法
有多种物质组成--混合物由一种分子构成--纯净物含有氧元素的化合物--氧化物
铜粉中混有铁粉--用磁铁吸引氢气中混有水蒸气--通过浓硫酸氯化钠中混有碳酸钙--溶解、过滤
下列灭火方法中不正确的是（　　）
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．酒精倒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭
C．燃气泄漏着火，立即关闭阀门并开窗通气
D．电器着火用水扑灭
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＞＞＞有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原..
有关核外电子运动规律的描述错误的是（&&&）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
题型：单选题难度：中档来源：不详
C考查原子核外电子的运动规律。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以选项C是错误的，其余选项都是正确的，答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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334285316522325062306118362322367524在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动D略四川省成都二十中学年高二上学期期中考试化学（A卷）试题答案【图文】1.1.1原子核外电子的运动_百度文库
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1.1.1原子核外电子的运动
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苏教版高中化学选修三专题2 第一单元原子核外电子的运动教学课件1（36张）苏教版高中化学选修三专题2 第一单元原子核外电子的运动教学课件2（21张） 1. 道尔顿原子模型 19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体,在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史2. 汤姆生原子模型 1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3. 卢瑟福原子模型 1911年,英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上,电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父4.波尔原子模型 1913年,丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合,较好地解释了氢原子光谱,提出新的原子结构模型。 5、电子云模型质子数原子的组成原子原子核核外电子（-）质子（+）中子Z个（A - Z）个Z个原子是电中性的!+原子序数=质量数ab+dXC+a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子所带得电荷； d——代表化合价 e ——代表原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么?原子与离子的关系原子离子阳离子阴离子失电子得电子二、原子核外电子的运动特征1、运动特征:运动空间极小无固定运动轨迹速度极快宏观、微观运动的不同1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹）。2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。================================================压缩包内容：苏教版高中化学选修三专题2 第一单元原子核外电子的运动教学课件（2份）苏教版高中
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核外电子运动状态描述
实验验证：1996年5月，美国科罗拉多州博尔德的国家标准与技术研究所（NIST）的Monroe等人用单个铍离子作成了“薛定谔的猫”并拍下了快照，发现铍离子在第一个空间位置上处于自旋向上的状态，而同时又在第二个空间位置上处于自旋向下的状态，而这两个状态相距80纳米之遥！（1纳米为1米的十亿分之一）——这在原子尺度上是一个巨大的距离。想像这个铍离子是个通灵大师，他在纽约与喜马拉雅同时现身，一个他正从摩天楼顶往下跳伞；而另一个他则正爬上雪山之巅！——量子的这种“化身博士”特点，物理学上称“量子相干性”。
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核外电子运动状态描述.ppt
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ID：7-821085
第一单元　原子核外电子的运动（共49张PPT）学习目标 1了解原子核外电子的运动状态及原子结构的构造原理。 2知道原子核外电子的能级分布。 3能用电子排布式表示常见元素1～36号原子核外电子的排布。 4掌握元素、核素的涵义。 5了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 6知道电子云和原子轨道。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第一单元课前自主学案一、人类对原子结构的认识 1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由_____和_____构成。质子带___电荷，核外电子带___电荷，中子_____电荷，质子数_____核外电子数，故原子呈电中性。质子中子正负不带等于2．构成原子的微粒之间数量关系：质子数＝核外电子数＝___________＝ ___________。质量数＝ _______＋ _______。 3．卢瑟福被称为“原子之父”。 4．玻尔根据量子力学提出了原子结构模型。原子序数核电荷数质子数中子数1原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为__________。核
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原子核外电子排布
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（苏教版选修3）化学：2.1《原子核外电子的运动》课件
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原子核外电子运动..专题2第一单元（第一轮复习模式研讨）
一、了解核外电子的运动状态
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（1—36号）原子核外电子的排布
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ID：7-513885
市级参赛课件，课件内有电子云的动画演示，课件内容逻辑性强，结构安排清楚，并且每个知识难点后都附有课堂练习，最后还有知识小结。自我感觉还是个很不错的课件，上课也很实用。
ID：7-511657
苏教版选修三专题一第一单元原子核外电子的运动