八年级化学题 65急急急65急急急65急急急急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-10 03:44 标签： 65急急急
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一道高一化学题，急急急急急急！ 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600摄氏度便开始分解，分解产物是硫酸钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向式样溶液中缓缓的加入稀盐酸，根据实验现象判断固体式样含有什么成分（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式――――――――――，装置中氢氧化钠溶液的作用是――――――――――。（2）如果加热在600摄氏度以上，再向所得固体的式样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。式样溶液：――――――――――，解释这种现象的离子方程式是――――――。品红溶液：――――――――――，出现这种现象的原因――――――――。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和硫酸铜溶液中仍无明显现象，原因是：――――――――――――――――――-海鸡奋课莪酒烽旬甫莫-――-――――-――。
SORRY啦！图没数据线暂时传不上来，明天肯定OK！ 10-8-3 一道高一化学题，急急急急急急！
我记得这道题（1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3海鸡奋课莪酒烽旬甫莫Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S （沉淀） + 3H2OS2- + 2H+ == H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S （沉淀） + 3H2OS2- + 2H+ == H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
第一问：2Na2SO4=(600°C)Na2SO3+Na2S+SO2↑；吸收放出的SO2，防止大气污染。（个人意见，仅供参考）后面的没图没法做啦！
1。Na2SO3△ =NaO+SO2急急急急急！！！！化学题_百度知道
急急急急急！！！！化学题
有ABCDE5种金属，A的溴化物在常温下分解成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时C上有气体产生，D放到C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E做电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于5种金属活动顺序正确的是：A：只能判断出B&C,D&CB：可判断出D&C&BC：可判断出E&C&AD：可判断出D&B&C&gt憨旦封秆莩飞凤时脯江;A&E望给出解答过程 没有财富了 不在悬赏 万分感谢！！！
提问者采纳
这题有两种方法解答，第一个方法考的是心理学，依着我就直接选D了，这是没话说的，给了这么多条件没理由判断不出来。第二种方法就要考的化学基本功了，首先氧气肯定比溴的氧化性要强一些，那么氧化物熔融不分解，说明B很活泼，同理可说明A活泼性很差，BC导线连接能在C上产生气体，说明B的活泼性大于C，且B不能与水反应，D到C的硫酸盐溶液中憨旦封秆莩飞凤时脯江得到C的氢氧化物沉淀说明D能与水反应，那么活泼性肯定是D&B&C，用E做电机电解C的盐酸盐溶液产生氯气和氢气，说明E的活泼性极差，由此已经可以判断出答案。
可是C和A还是没法判断啊，它们都可以是不活泼金属啊······
用E电解C的盐酸盐溶液产生氯气和氢气而不是在E上产生电镀，单从这个电解反应上来看，C的离子态的氧化性是高于氯气的，但是鉴于是电解，那么就应该反过来说，也就是说C的离子态的氧化性低于氯气，那么C的游离态的还原性就高于氯离子的还原性，A的溴化物常温分解，说明A的离子态氧化性大于溴单质，那么A的游离态的还原性就低于溴离子的还原性，氯气的氧化性高于溴单质，那么氯离子的还原性低于溴离子，所以有A&Br-，Cl-&C，Cl-&Br-，如此只能判断到这里。至于最终答案怎么选还是得看你们老师吧，我从排除法的角度出发的，如果把A选项的“只能”二字剔除，那么答案就是A了。观这道题其实还有许多疑问，比如这些气体是什么，还有既然D放到C中能产生沉淀，那么电解出现氯气和氢气时为何没有再次提出？从基础之上出发就行，不需要纠结单个题，个人认为从历年高考卷出发，这道题出现在高考卷中的可能性为零，毕竟高考卷不像一般的人出题不考虑可能出现的一些问题，也没有人试做过。好了，这道题说到底未能帮助你，也就不做奢求了，祝学习成功！
提问者评价
你真棒，学习了
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出门在外也不愁菁优解析考点：；．分析：（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据C=计算溶液的物质的量浓度；依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算B中氯化钠的物质的量浓度；（3）依据反应方程式计算生成的锌离子物质的量，依据C=计算溶液的物质的量浓度；解答：解：（1）欲配制250mL 2moloL-1硫酸锌溶液，需要无水ZnSO4的质量=0.25L×2moloL-1×161g/mol=80.5g；需用皓矾（ZnSO4o7H2O）的质量=0.25L×2moloL-1×287g/mol=143.5g；故答案为：80.5g；143.5g；（2）将58.5g NaCl其物质的量为1mol，溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度C==4mol/L；设B的物质的量浓度为C（B），依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变：C（B）×100mL=4mol/L×50mL，解得：C（B）=2mol/L；故答案为：4；2；（3）6.5克锌的物质的量为=0.1mol，根据反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，0.1mol锌完全反应生成0.1molZn2+，则反应后溶液中c（Zn2+）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；点评：本题考查了一定物质量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，熟悉相关公式是解题关键，注意溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，题目难度不大．答题：千点楚江老师　
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