65急急急急！！！固体砹有无挥发性，还有碘呢？（请注明理由）（谢谢！！！）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-29 14:09 标签： 65急急急
在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：（1）砹在室温下的状态是
体，颜色比碘
，它夺电子能力比碘
（填“有”或“没有”）挥发性，并
（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。（2）AgAt的颜色比AgI
溶于水，HAt的稳定性比HI
。（3）单质砹是卤素中
的氧化剂，而砹离子是卤族中
的还原剂。（填“最强”或“最弱”） - 跟谁学
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体，颜色比碘
，它夺电子能力比碘
（填“有”或“没有”）挥发性，并
（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。（2）AgAt的颜色比AgI
溶于水，HAt的稳定性比HI
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的氧化剂，而砹离子是卤族中
的还原剂。（填“最强”或“最弱”）在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：（1）砹在室温下的状态是
体，颜色比碘
，它夺电子能力比碘
（填“有”或“没有”）挥发性，并
（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。（2）AgAt的颜色比AgI
溶于水，HAt的稳定性比HI
。（3）单质砹是卤素中
的氧化剂，而砹离子是卤族中
的还原剂。（填“最强”或“最弱”）科目:最佳答案（1）固深弱没有溶（2）深难差（3）最弱最强解析
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＞＞＞砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可..
砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（　　）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀HNO3
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可..”考查相似的试题有：
202356136061111451211483136050132722我提出来一点单质碘,放在纸上纸就黑了,放在密封袋里袋子就变黄了.碘有挥发性吗?隔着密封袋，下面的纸都变黑了，怎么回事？
坏人wan507
你所描述的是碘的升华和凝华现象.挥发性是指物质由固体或液体变为气体或蒸汽的过程,所以碘有挥发性.
常温常压下的也叫升华凝华吗？（是问句，不是反问句）
有！挥发性是指物质由固体或液体变为气体或蒸汽的过程嘛。
干冰不也是在常温下升华嘛？挥发性是指分子脱离了固体或液体的表面，扩散到空气中，对吗？
为什么再试剂瓶里看不到这么明显的现象？在密封袋里只一下子就整个袋子都变黄了
碘的浓度大呈黑，碘的浓度小就呈黄色，碘酊呈黄色，对吗？
都是单质碘
为什么再试剂瓶里看不到这么明显的现象？
用普通试剂瓶可以看到，但碘一般用有色瓶装。
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没问你升华，问的是挥发性!
是叫升华性，固态直接变为气态。碘有明显的升华性。
能提炼出单质碘
因该是牛人
怎么还问这么低级的问题
你搞着好玩的吧隔着密封袋，下面的纸都变黑了，怎么回事？碘会挥发
同时单质碘容易升华变成固态
他变成固态后是紫黑色的
在纸上凝结成黑色晶体颗粒
至于变黄 不是很清楚 可能是袋子里有水气
碘溶于水是黄褐色...
同时单质碘容易升华变成固态
他变成固态后是紫黑色的
在纸上凝结成黑色晶体颗粒
至于变黄 不是很清楚 可能是袋子里有水气
碘溶于水是黄褐色
单质碘紫黑色晶体，密度4.93g/cm3，熔点113.5℃，沸点为184.35℃。有金属光泽，易升华，性脆。有毒性和腐蚀性。微溶于水，溶液呈褐色，易溶于乙醇、二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂。也易溶于碘化钾溶液，形成KI3，溶液呈深褐色，遇淀粉变蓝色。
这个不叫挥发，叫升华
升华 碘不具有挥发性
我以前也这么想的，实验室里的碘好像也没见过这情况，但是我提出来的碘放在纸上纸就黑了，放在密封袋里袋子就变黄；隔着密封袋，下面的纸都变黑了，怎么回事？
挥发性一般是对溶液而言的你所说的现象，应该是，碘透过密封袋而在纸上重结晶，这应该是分子运动的结果
这个不可能这么快呀！我一个小时前才弄好的
那你把碘放在什么样的环境中了？
常温常压啊
你那的温度很高吧？
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