铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素．铁中加入铬，当铬的含量达12%以上
练习题及答案
铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素．铁中加入铬，当铬的含量达12%以上时，就成为不锈钢，在氧化环境中它的表面可以生成钝化膜，有很高的耐腐蚀性．请回答下列问题： （1）铁生锈的主要原因是铁与 _________ 直接接触． （2）不锈钢是 _________ （填“纯净物”或“混合物”）． （3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入足量相同浓度的稀盐酸中，现象如下：
①从上述探究实验得知，上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________ ． ②请你判断：Cr _________ （填“能”或“不能”）跟氯化银反应．
题型：填空题难度：中档来源：专项题
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）氧气和水；（2）混合物； （3）①Mg、Cr、Cu； ②能．
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初中三年级化学试题“铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素．铁中加入铬，当铬的含量达12%以上”旨在考查同学们对
金属的锈蚀与防护、
纯净物和混合物、
金属活动性、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
金属锈蚀的定义：
金属锈蚀，是指金属受到周围介质的化学作用或电化学作用而被损坏的现象。
从金属锈蚀的类型区别，有的属于化学锈蚀，有的则属于电化学锈蚀。就金属锈蚀的原因分析，既有金属本身的因素，也有大气中各种因素的影响。
金属锈蚀的防护：
（1）控制和改善储存条件。金属商品储存的露天货场，要尽可能远离工矿区，特别是化工厂，应选择地势高、不积水、干燥的场地。较精密的五金工具、零件等金属商品必须在库房内储存，并禁止与化工商品或含水量较高的商品同库储存。
（2）涂油防锈。在金属制品表面涂（或浸或喷）一层防锈油脂薄膜。防锈油分为软膜防锈油和硬膜防锈油两种。软膜防锈油防锈能力稍差，但容易用有机溶剂清除；硬膜防锈油防锈能力强，但油膜不易清除。软膜防锈油的使用有按垛油封、按包油封、个体油封等三种。硬膜防锈油多用于露天存放的钢材，方法以喷涂为佳。防锈油都具有易燃成分和一定的毒性。（3）气相防锈。一些具有挥发性的化学药品，在常温下迅速挥发，并使空间饱和。这些化学药品挥发出来的气体物质吸附在商品表面，可以防止或延缓商品的锈蚀。气相防锈剂有气相防锈纸、粉末法、溶液法等。
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。
③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3&H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
④许多金属都易生&锈&，但&锈&的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生&锈&，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。
考点名称：
由同种物质组成的称为纯净物，其中又分为单质和化合物。微观定义：由同种分子构成的物质叫纯净物，即由单一物质组成的物质称为纯净物。氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。
纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
混合物是由两至多种纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质。空气是氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的混合物。混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。
常考的纯净物与混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
纯净物和混合物的区别：
考点名称：
金属活动性的定义：
金属活动性顺序是在标准态下金属在酸溶液中活动性相对大小的顺序。它是按金属标准电极电势（Mn /M）的值由小到大排列而成的顺序。金属活动性取决于金属原子失去电子的难易，但是这顺序跟金属的电离势递变顺序不完全相同。例如碱金属中，Li的电离势最大，而它的却是最小的。因为金属的除了跟它的电离势有关外，还跟金属的晶格能和金属在酸溶液中失去电子转化为水合离子时的水合能等因素有关。下面是金属变成金属离子的化学热力学图。
金属活动顺序表的应用：
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
判断金属活动性的方法：
一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al&Fe&Cu&Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应
(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为&在金属活动性顺序中，距离远，先反应&。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
金属锌的量
滤液的成分
锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4
锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4
锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应)
Zn、Fe、Cu
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：
①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe
②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：
金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：
金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。
(1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。
(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2&，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。
金属活动性典型试题：
现举例以下几类常见题目：
1．根据金属活动性顺序表直接判断金属活动性的强弱
例：　下列各组金属的活动性,符合由强到弱顺序排列的是( 　)
(A)Ca、Al、K　(B) Zn、Fe、Hg (C) Pb、Fe、Zn　(D) Ag、Sn、Mg
解析:根据金属活动性顺序,逐项分析得答案为(B)。
2．根据化学反应判断金属活动性的强弱
例：有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出, Z无现象. 则这三种金属的活动性顺序是( 　)
(A) X & Y & Z　　(B) Y &X & Z (C) Y & Z &X　　(D) Z & Y &X
解析:由金属活动性顺序表可知: Y的表面既有气泡又有X析出,说明Y排在H前面,且Y的活动性比X强,即Y &X. Z无现象,说明Z排在H后面,且X & Z,故金属活动性顺序应为Y &X & Z. 答案选(B)。
3．根据金属活动性顺序判断反应能否发生
例：下列金属中,不能和稀硫酸反应,但能和硝酸银溶液反应的是( 　)
(A) Mg　(B) Pt　(C) Zn　(D) Cu
解析:根据金属活动性顺序,不能和稀盐酸反应的金属应排在H后,因Mg、Zn排在H前能和稀盐酸发生反应,故(A) 、(C)不符合题意;能和硝酸银溶液反应的金属应排在Ag前面, Cu排在Ag之前,故答案为(D)。
4．根据金属活动性顺序,判断金属与酸溶液反应速率的快慢
例：下列物质放入足量的稀硫酸中,反应速率最慢的是( 　)
(A) 铁片　　(B) 锌片 (C) 镁片　　(D) 铝片
解析:根据金属活动性顺序,很容易分析得到铁片反应速率最慢,故选(A)。
5．根据质量守恒定律求溶液质量的变化
例：下列各组中的两种物质,混合后过一段时间,溶液质量减少的是( 　)
(A) 铁片和氯化镁溶液 (B) 锌片和硫酸铜溶液 (C) 铝片和稀硫酸 (D) 铜片和硝酸银溶液
解析:根据金属活动性顺序, (A)不发生反应,故溶液的质量无变化; (B) 、(C) 、(D)能发生置换反应,反应后溶液质量减少,说明该金属的化合价与其相对原子质量的比值应大于盐溶液中金属的化合价与其相对原子质量的比值,故(B)不符合题意, (C)也不合题意. 正确答案选(D)。
6．根据金属活动性顺序,判断有哪种金属析出
例：向盛有AgNO3 和Mg (NO3 ) 2 的混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在,过滤,分别得滤液和滤渣,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀. 滤渣中含( 　)
(A) Mg　　　　(B) Ag (C) Zn和Ag (D) Zn和Mg
解析:由题意知,在滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀是AgCl,即说明滤液中仍有Ag+存在,说明锌没有剩余. 根据金属活动性顺序可知,镁的金属活动性比锌强,故Mg2 +不能被还原, 故过滤出的金属只有银, 答案选(B)。
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本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“储氢纳米碳管六研制成功体现了科技六进步．用电弧法合成六纳米管伴有大量六杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中六反应物和生成物有C、CO2、H2SO三、h2Cr2O7、h2SO三、Cr2（...”的分析与解答如下所示：
（1）因K2Cr2O7具有氧化性，C具有还原性，再根据电子守恒和质量守恒定律来分析；（2）根据反应生成硫酸盐来分析；（3）含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；（4）根据每生成3molCO2时转移的电子为12mol来计算．
解：（1）因几种物质中K左Cr左O7具有氧化性，K左Cr左O7在反应中得到电子，而C具有还原性，氧化反应为C→CO左，还原反应为K左Cr左O7→Cr左（SO4）3，则反应物为C、H左SO4、K左Cr左O7，生成物为CO左、K左SO4、Cr左（SO4）3和H左O，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+左K左Cr左O7+8H左SO4=3CO左↑+左K左SO4+左Cr左（SO4）3+8H左O，故答案为：3C+左K左Cr左O7+8H左SO4=3CO左↑+左K左SO4+左Cr左（SO4）3+8H左O；（左）由氧化还原反应可知，H左SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，故答案为：C；&（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K左Cr左O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr左（SO4）3，故答案为：C；Cr左（SO4）3；&&&&&&&&（4）由3C+左K左Cr左O7+8H左SO4=3CO左↑+左K左SO4+左Cr左（SO4）3+8H左O可知，每生成3molCO左时转移的电子为1左mol，则电子转移了0.8mol时生成的CO左的物质的量为0.左mol，其体积为0.左mol×左左.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
本题考查氧化还原反应，明确常见的氧化剂、还原剂及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大，对氧化还原反应的考查点较全．
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储氢纳米碳管六研制成功体现了科技六进步．用电弧法合成六纳米管伴有大量六杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中六反应物和生成物有C、CO2、H2SO三、h2Cr2O7、h2SO三...
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氧化还原反应
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研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是&&&&As2O3中As元素为+3价致人中毒过程中砷发生氧化反应维生素C能将+5价砷还原成As2O3维生素C具有还原性
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1食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+上I-+3H2O；如I+I2如I3，并说明理由&&&&．（3）为了提高加碘盐（添加如I）a稳定性，可加稳定剂减少碘a损失．下列物质中有可能作为稳定剂a是&&&&．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（十）对含Fe2+较多a食盐（假设不含Fe3+），可选用如I作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中aFe2+．&&&&．
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