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将室温时a、b两物质的饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，而b溶液还可以继续溶解b晶体，则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：中档来源：新疆
饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，说明a的溶解度减小了，所以a曲线是随着温度的升高而减小的，饱和溶液升高温度后，b溶液还可以继续溶解b晶体，说明变成了不饱和，升高温度由饱和溶液变为不饱和，说明b的溶解度属于随温度升高而增大的物质．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将室温时a、b两物质的饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，而..”主要考查你对&&固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
发现相似题
与“将室温时a、b两物质的饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，而..”考查相似的试题有：
17147316944129387297381471278569当前位置：
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如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。
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固体溶解度气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 概念：&&& 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。 影响气体溶解度的因素： ①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。 ②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 应用气体溶解度的知识来解释的现象： ①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。 ③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 ④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
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与“如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的..”考查相似的试题有：
19295516481446902270763278116286550根据时,甲物质的溶解度考虑;根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑;根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑.根据降温后溶质的变化考虑;根据温度的影响考虑.
解:时,甲物质的溶解度即水中最多溶,则水中最多溶,所得溶液质量为:;接近饱和的溶液,变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,所以也可以通过降低温度实现;如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.因为甲的溶解度随温度影响较大,所以用降温结晶的方法,具体步骤是:溶解,解热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤;将时丙的饱和溶液降温到,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变;因为甲的溶解度随温度的升高而增大,所以开始发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,冷却后溶液温度降低,溶解度变小,所以析出晶体.故答案为:;加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水);;不变;甲固体溶于水时放热.
解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义,溶质质量分数的影响因素式,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,固体物质从溶液中结晶析出的方法.
1037@@3@@@@固体溶解度曲线及其作用@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$954@@3@@@@结晶的原理、方法及其应用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1033@@3@@@@饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##954@@99@@13@@2##@@14@@2
第二大题，第5小题
第四大题，第1小题
第二大题，第3小题
第二大题，第4小题
第二大题，第4小题
第二大题，第6小题
第三大题，第3小题
第二大题，第3小题
第二大题，第8小题
第二大题，第4小题
第三大题，第3小题
第二大题，第3小题
第二大题，第4小题
第二大题，第3小题
第二大题，第4小题
第二大题，第5小题
第二大题，第4小题
第二大题，第2小题
第二大题，第6小题
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 甲,乙,丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1){{25}^{\circ }}C时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为___g.(2)要使{{35}^{\circ }}C时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___.(3)现有操作步骤:a.溶解
c.降温结晶d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___(填字母序号).(4)将{{35}^{\circ }}C时丙的饱和溶液降温到{{25}^{\circ }}C,则其溶液的溶质质量分数___(填"变大","变小"或"不变").(5)向100g{{35}^{\circ }}C的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出.你认为"全部溶解"的原因可能是___.考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）由图可知，Q点表示的意义20℃时，ABC三种物质的溶解度相同；（2）由图可知C物质溶解度随着温度的升高而减小，让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法；（3）由图可知10℃，ABC三种物质的溶解度大小顺序是C＞B＞A；（4）由图可知30℃时，A物质的溶解度是40g，20℃时A物质的溶解度是26g左右，故30℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度降到20度时，会析出 14g晶体；（5）10℃时，A物质的溶解度是10g，20℃时A物质的溶解度是约26g，故10℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度升高到20℃时，至少要加入A物质16g，才能达到饱和状态．（6）由图可知，A的溶解度受温度影响变化最大，C的溶解度随温度升高而减小，故将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃，析出晶体最多的是A，无晶体析出的是C．
解答：解：（1）由图可知，Q点表示的意义20℃时，ABC三种物质的溶解度相同；（2）由图可知C物质溶解度随着温度的升高而减小，让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法；（3）由图可知10℃，ABC三种物质的溶解度大小顺序是C＞B＞A；（4）由图可知30℃时，A物质的溶解度是40g，20℃时A物质的溶解度是26g左右，故30℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度降到20度时，会析出 14g晶体；（5）10℃时，A物质的溶解度是10g，20℃时A物质的溶解度是约26g，故10℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度升高到20℃时，至少要加入A物质16g，才能达到饱和状态．（6）由图可知，A的溶解度受温度影响变化最大，C的溶解度随温度升高而减小，故将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃，析出晶体最多的是A，无晶体析出的是C．答案：（1）20℃时，ABC三种物质的溶解度相同；（2）减小，加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温；（3）C＞B＞A；（4）14；（5）16；（6）A，C．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．要熟练掌握基础知识，才能运用自如，解决实际问题．
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科目：初中化学
如图中曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是．（2）将t1℃140g&A的饱和溶液升温至t2℃时，可用如图的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示．（3）若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是．（4）t1℃时，将30g&A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为．
科目：初中化学
下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是A．用铁、铝以及合金制作炊具& B．在工业上，用一氧化碳冶炼金属& C．用铜制作导线 &D．．
科目：初中化学
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是．A．O&&& B．2H&&&&C．Fe&&&D．．
科目：初中化学
如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B：，C：，H：．（2）写出反应④的化学方程式：．（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）．
科目：初中化学
高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”．它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如图实验．试根据上述实验过程填空．（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是．（2）上述实验中，步骤（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色．溶液中溶质微粒（选填“是”或“不是”）变得更小了，其原因是．
科目：初中化学
科学实验的重要环节是进行实验设计，正确的步骤应为：①明确实验目的；&②收集有关资料； ③设计合理方案； ④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）常温下，在双氧水中加入二氧化锰后，能迅速分解放出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．①明确实验目的：在实验室里制取氧气．②收集有关资料：双氧水是一种无色，二氧化锰是一种黑色（填物质状态）；反应条件（填“需”或“不需”）加热；氧气的密度于空气的密度，且不易溶于水．③设计合理方案：发生装置选用，收集装置选用．④进行科学实验．该反应的表达式为：，此反应属于（填“化合反应”或“分解反应”）；&二氧化锰起作用．
科目：初中化学
某研究性学习小组，对氢氧化钠与盐酸的中和反应作了如下实验探究：（1）在A步操作中，NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象为．（2）B步操作中，当酸碱恰好中和时，观察到的现象为，此时溶液中的溶质是，滴加稀盐酸的过程中，不断用玻璃棒搅拌，其作用是．（3）经分析，中和后的溶液中只有以上固体物质和水（不考虑酚酞指示剂），请写出该中和反应的化学方程式：．
科目：初中化学
下列实验现象描述不正确的是（　　）
A、硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B、碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色C、白磷自燃产生大量的白烟D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体