初中化学计算题解题时的妙招，详细点儿，谢谢。_百度知道
初中化学计算题解题时的妙招，详细点儿，谢谢。
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现化计算题解题技巧归纳供参考
例1 某种含MgBr2MgO混合物经析测Mg元素质量数38.4%求溴(Br)元素质量数
解析：混合物元素价总数=元素负价总数Mg原数×Mg元素化合价数值=Br原数×Br元素化合价数值+O原数×O元素化合价数值
设混合物质量100克其Br元素质量a克则
×2=×1+×2
2.巧设数据
例2 w克由NaHCO3NH4HCO3组混合物充加热排气体质量变w/2克求混合物NaHCO3NH4HCO3质量比
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑知残留固体仅Na2CO3巧设残留固体质量106克则原混合物质量106克×2=212克故mNaHCO3=168克mNH4HCO3=212克-168克=44克
例3 取3.5克某二价金属单质投入50克溶质质量数18.25%稀盐酸反应结束金属仍剩余；若2.5克该金属投入与述相同质量、相同质量数稀盐酸等反应结束加入该金属反应该金属相原质量(
解析：盐酸溶液溶质质量50克×18.25%=9.125克<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0ad.125克盐酸溶质产H2质量=0.25克由题意知产<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f克H2需金属平均质量于3.5克×4=14克于2.5克×4=10克知该金属二价金属故该金属相原质量于28于20答案选A
取100克胆矾需加入少克水才能配溶质质量数40%硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)看CuSO4溶液其溶质质量数×100%=×100%=64%设加水(溶质质量数看<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f%)质量x则
例5 13.2克能混列物质(NH4)2SO4品加热条件与量NaOH反应收集4.3升NH3(密度17克/22.4升)则品能含物质(
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设品纯(NH4)2SO4则由(NH4)2SO4→2NH3知能产<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f.48升NH3于4.3升品杂质造品NH4+含量于纯(NH4)2SO4NH4+含量要求选项两种物质至少种物质NH4+含量于(NH4)2SO4NH4+含量都于能备选答案化式变形进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2NH4Cl→(NH4)2Cl2.部式量：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60(NH4)2SO4SO4=96故答案选D
例6 4.0克+2价金属氧化物与足量稀盐酸反应完全转化氯化物测氯化物质量9.5克通计算指该金属名称
解析：反应物质质量增加由于参加反应氧化物质量于氯化物质量设金属氧化物化式RO式量m
则RO→RCl2
(9.5-4.0)克
m=40故金属相原质量40-16=24属于镁元素
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初化计算题相简单要带入相量写程式通比值结
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方程式不能错。一错就全错。
计算题的溶液，计算时杂质和二氧化碳等气体要减去。
别算错，就这么简单。
最容易就是计算题。
碳酸钙的质量分数100 氯化钙111 这两个用的多，可以记一下，方便计算
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出门在外也不愁16:32:45【 转载互联网】 作者： &&|&责编：李强
&&& &为了解决用户可能碰到关于"化学题～～第三题，详细解答，谢谢！"相关的问题，突袭网经过收集整理为用户提供相关的解决办法，请注意，解决办法仅供参考，不代表本网同意其意见,如有任何问题请与本网联系。"化学题～～第三题，详细解答，谢谢！"相关的详细问题如下:RT,我想知道:化学题～～第三题，详细解答，谢谢！===========突袭网收集的解决方案如下===========
解决方案1：BA项生成BaSO3沉淀，C项AI3++3HCO3-=AI(OH)3+3CO2，D项Fe3+和SCN-生成血红色络合物解决方案2：太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！解决方案3：B解决方案4：A亚硫酸钡解决方案5：C铝离子与碳酸氢根离子双水解
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答：3.A 错 没指明气体状态 B 错 常温常压 C 错 应该在相同条件下 D 对 44/22.4 =============================================答：B A项生成BaSO3沉淀，C项AI3++3HCO3-=AI(OH)3+3CO2，D项Fe3+和SCN-生成血红色络合物===========================================答：A.氯化亚砜为反应物+电解质，所以不能只用水；B.是+4价还原成S，亚硫酸钠价态不变；C，被氧化的是负极，基本都是金属；D是8:2=4:1 望采纳===========================================答：C项铜失电子，铜离子量增多，水量不变，溶液浓度增大，D项盐桥取出，无法形成闭合回路，没有电流，指针不偏转。===========================================答：核裂变 核聚变 链式反应 核反应堆 核能 热能 电能 （不会） 核聚变 热能 电能===========================================答： ===========================================答：C，建一个二元一次方程即可===========================================答：显然B===========================================答：A选项有离子键。溶于水会经历一个吸热断键的过程。然后放热。 B选项同理，当中也有离子键。 C选项液氮挥发只吸热。 D选项水中有共价键，液化不存在化学键的变化，而液化是放热的你们初中应该学过。还有什么不会的可以问我===========================================
123456789106:35:49【 转载互联网】 作者： &&|&责编：李强
&&& &为了解决用户可能碰到关于"一道高一化学题求解，求过程，要详细点的……"相关的问题，突袭网经过收集整理为用户提供相关的解决办法，请注意，解决办法仅供参考，不代表本网同意其意见,如有任何问题请与本网联系。"一道高一化学题求解，求过程，要详细点的……"相关的详细问题如下:6克，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3，11200摄氏度时===========突袭网收集的解决方案如下===========
解决方案1：2/9ga+b=11.1moln(H2O)=7.4gb=7:0.1.2gn(CO2)=4.6a=4;44=0;11+b&#47.67a&#47.4molCO2和H2O的物质的量比=0设CO2 ag
水蒸气bg2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
xx=7a/9=3;11g2Na2O2+2H2O===4NaOH+ O2
yy=b/18=0.4=1.4&#47解决方案2：谢了解决方案3：44=0;11X + 8/36Y=11，根据质量守恒定律;36Y
X+Y=11.6-3:H2O的质量比为1.4/88X + 32/9Y=8
===&gt.6=8克2CO2 + 2Na2O2 ==== 2Na2CO3 + O2
设二氧化碳有X克.1
Y=7.6====&gt.64&#47.2/X+Y=11.4mol所以混合气体中CO2;36X+88Y=792===&gt，水蒸气有Y克 88
32&#47，其实就是反应生成的氧气质量=11;18=0.6-3, 水蒸气物质的量为7.632&#47.2所以二氧化碳物质的量为4;88X
2H2O + 2Na2O2==== 4NaOH + O2
32&#47.6克固体质量增重3解决方案4：上面的老兄写得很详细了啊
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答：详细过程自己补充 2.33g 硫酸钡 0.01mol 硫酸根 0.01摩尔 560ml气体是 二氧化硫 由亚硫酸根得到 亚硫酸根0.025摩尔 （1) (2) 问解决 根据中性 由终点溶液发 此时溶液中溶质为氯化钠 c(Na+)=c(Cl-)可得氯化氢浓度===========================================答：这是我的解题思路： 由题意A是Cl2，C是一种混合酸且含同一元素，一般的情况在高中氯气与某种物质反应生成两种酸，首先想到的是这个反应：Cl2+H2O==HCl+HClO,在这里氯气作氧化剂又作还原剂，所以B是H2O. 由题意D是H2SO4，水和什么反应可以得到硫...===========================================问：用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g，求合金中镁的质量...答：设镁有Xmol，铁有ymol，根据化学方程式可以知道下面两个式子，第一个是因为每有1mol镁就会生成1mol氢气，铁也和镁一样，现在镁有Xmol，铁有ymol，题目已知氢气0.3g，由此可知氢气的物质的量为0.15mol，故可以得到第一个式子，第二个是因为镁、铁...===========================================问：200摄氏度时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体...答：设CO2 ag 水蒸气bg 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差) 88 56 a x x=7a/11g 2Na2O2+2H2O===4NaOH+ O2 m(质量差) 36 4 b y y=b/9g a+b=11.6 7a/11+b/9=3.6 a=4.4g b=7.2g n(CO2)=4.4/44=0.1mol n(H2O)=7.2/18=0.4mol CO2和H2O的物质的量比=0...===========================================问：在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳，计算所得溶...答：16.8L二氧化碳，就是0.75mol 由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，1molNaOH只能和0.5molCO2反应，生成0.5mol碳酸钠，故还剩余0.25mol二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可知此时剩余的0.25mol二氧化碳继续和碳酸钠反应，生成了0.5mol的碳酸氢钠，消耗了...===========================================问：有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a%,K2CO3 b%，其余为K...答：17.4g 理由：总共用去0.1mol的硫酸，而最后的固体只是硫酸钾，溶液中硫酸只有0.1mol，所以硫酸钾就为0.1mol 所以质量为0.1×174=17.4g===========================================问：有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1m...答：是碳酸氢呐 和碳酸钠的混合溶液 首先的25毫升na2co3+2HCL==2NAhco3,（有盐酸一样多的碳酸氢钠） 25--75毫升 naHCO3+HCL==CO2+NACL 0.025*0.1=0.0025 二氧化碳0.075*0.1=0.075mol*22.4=1.68L===========================================问：有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1m...答：Xcl2+2Agcl中反应个数比1比2硝酸银0。02摩尔所以Xcl2 0.01摩尔M=m/n=111.所以相对原子质量111。所以x是钙。 第二题n=v/vm=6.72/22.4=0.3 cu+4Hno3=cu(no3)+2no2+2H2o cu和no2个数比1比2。二氧化氮0.3mol所以铜0.15mol m=nM=0.15*64=9.6 9.6/30=3...===========================================问：只用一种试剂区别下列四种溶液：Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4,...答：D 无现象 先沉淀后消失 白色、灰绿色、最终红褐色 有气体。 望及时采纳谢谢！=========================================== 16.8L二氧化碳,就是0.75mol由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知,1molNaOH只能和0.5molCO2反应,生成0.5mol碳酸钠,故还剩余0.25mol二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC...=========================================== 是碳酸氢呐 和碳酸钠的混合溶液
首先的25毫升na2co3+2HCL==2NAhco3,(有盐酸一样多的碳酸氢钠)
25--75毫升 naHCO3+HCL==CO2+NACL
0.025*0.1=0.0025
二氧化...===========================================&&& 所以镁的质量为:0..7g由氢气和氧气生成水的化学方程式可以知道每有2mol氢气就可以和1mol氧气生成2mol水,由题目可知每有1mol氧气就要...=========================================== 因为在原溶液加入KOH刚好沉淀完全溶解,说明OH-完全被反应!
反应式:Al3+ +4OH-===AlO2- +2H2O
我们知道Al3+与OH-以4:1完全反应,溶解!所以加进去的KOH是0.4mol/L...=========================================== 氢氧化钠的溶解度为40 g,说明NaOH的饱和溶液中NaOH质量分数 = 40/140 = 28.6%
设加入的Na质量为m g,则生成m/23 g H2跑出溶液,
因此反应后溶液质量 = 100 + m - m/...=========================================== KNO3的摩尔质量为101g/mol
故KNO3的物质的量=4.95/101=0.049mol
溶液总质量=4.95+10=14.95g
溶液的体积=14.95/1.15=13mL
故KNO3的物质的量浓度=0.049/13=...===========================================虽然离子所带电荷不 变,但溶液中离子浓度增大是导电性增强。) 注意上述判断时是不考虑氯化铵的水解的因为它电离是主要的而水解是很小的,若考虑水解此题就超出了中学的...===========================================也恰好对应0.01mol气体,所以可能不含杂质,若含有杂质一定含有Al,可能有Zn和Fe,因为如上图所示,Al,Zn,Fe的相对原子质量均大于Mg,生成0.01mol的气体需要的Zn,Fe的质量均...===========================================三棱柱,共有6个顶点。这六个顶点每一个都是等价的。假设其中一个顶点A上连接有氯原子,另外一个Cl原子所连的碳原子B与A在同一个三角形平面内时,是一种氯代物。A、B在...===========================================因为1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,通过氢气体积求得氢气是0.15mol,所以铝是0.1mol,质量是2.7g
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得...===========================================
12345678910高一化学题，详细解释，谢谢_百度知道
高一化学题，详细解释，谢谢
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化产生硫酸钠，先通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。已知：亚硫酸钠与碳酸钠类似，能够与盐酸反应生成气体（二氧化硫）。实验步骤如下：1.称量a克样品，至于烧杯中。2.加入适量蒸馏水。3.加入稀盐酸，是溶液成强酸性，再加过量的氯化钡溶液。4.过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。5.加热干燥沉淀物。6.将沉淀物冷却至室温后，称量。7.重复5、6操作直到合格，称量。回答下面问题：1.步骤3中的加盐酸使溶液呈强酸性的目的是？2.步骤7的“合格”标准是？3.实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是（列出算式，不用化简）？
提问者采纳
1.呈强酸性这样就能确保亚硫酸钠全部和盐酸反应，这样溶液中溶解的只有硫酸钠（这是为了给后面和氯化钡反应准备的，因为这样就能确保加入氯化钡后产生的沉淀确保是由硫酸钠产生的）2.合格的标准就是知道两次测量时重量相同，这样就证明已经没有水了3.根据产生的沉淀质量量(既是硫酸钡的量)，可以计算出硫酸钠的质量b（因为硫酸钡中的硫酸根离子全部来自于硫酸钠），这样也就得出了亚硫酸钠的质量a-b。具体怎么算应该了解了吧
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1、除去SO32-，使之变成SO2气体逸出；2、两次称量的差值不超过0.001g（设称量为b g）；3、Na2SO3% = 1 - (142b/233)/a
强酸的目的是为了让氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡合格就是计算出的沉淀物硫酸钡和实际称重的重量相等NaHSO4
1 亚硫酸不稳定，在酸性条件下能快速分解成SO2。
原因是亚硫酸 的水解被抑制
H2SO3==SO2+H2O
两次称量的差值不超过0.001g
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