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时间：2011-11-24 10:06
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数学题
初二的奥数题目，数学高手来。
初二的奥数题目，数学高手来。 20
1.在1，2，3，``````，个自然数中，能够表示成两整数平方差的数有多少个？2.a=(2+1)(2^2+1)(2^4+1)(2^8+1)(2^16+1)(2^32+1)(2^64+1),，则a-2010的末位数是多少？3已知x y z，满足等式x+y=5，z^2=xy+y-9，则2x+3y+4z=？？？4已知在△ABC中，a^2-16b^2-c^2+6ab+10bc=0（a，b，c是三角形三边的长）。求证：a+c=2b 谢谢了，知道几道就告诉我几道，我下午就要交作业了。
补充：第一题谁知道？
补充：1+w+w^2=0,w^+``````+w^2000的值。
补充：1.x^2-5x-36
2.x^2-14x+24
3.x^2-2x-8
4.-a^2-3a-2
5.x^4+x^3+6x^2+5x+5
6.14(m+n)^2-11(m+n)-15
7.x^2-(m+8)x+7(m+1)
8.x^(n+2)-5x^(n+1)+4x^n (n为正整数）9.x^4-21x^2-100
10.x^4-3x^3-28x^2
11.(x+1)(x-4)-6 12.4x^(n+2)-9x^n+6x^(n-1)-x^(n-2)
13.x^2+10x+21 14.(x^2+x+1)(x^2+x+2)-12 15.4x^2-4ax+a^2-b^2
16.x^4-x^3+x^2+2 17.x^2-5x(y-1)-6(1-y)^2 18.4x^2+2x-9y^2-3y
19.a^2+4b^2+c^4-4ab-2ac^2+4bc^2-1 20.5+7(a+1)-6(a+1)^2
补充：我前面补充的是因式分解。
补充：我前面的20道不用了，1.x^5+x+1
2.2a^2b^2+2a^2c^2+2b^2c^2-a^4-b^4-c^4
3(x^2+3x)^2-2(x^2+3x)-8
4.(x-1)(x-2)(x-3)(x-4)-120
5.4x^2-4x-y^2+4y-3
6.2x^2-5xy-3y^2+x+11y-6
7 a，b，c为正整数，且a分之b+a分之c+c分之a=3
求证a=b=c 谢谢了
2题得5
左右两边乘（2-1）a=2^128-1。2的n次幂的个位数是4个一循环的（2，4，8，6，2，4，8，6，2，4，8，6……）128能被4整除，所以2^128的个位是6，2^128-1的个位数是5。减去2010，不影响个位数，所以第二题得5
第4题，欲证a+c=2b，(a,b,c都大于0)即证：(a+3b)^2=(5b-c)^2后式可化为：a^2+9b^2+6ab=25b^2+c^2-10bc。都挪到等式左侧，合并同类项可得：a^2-16b^2-c^2+6ab+10bc=0，由条件可知显然成立。证毕
&
1.2007
a^2-b^2=(a+b)(a-b)奇数，可以表示为1与这个奇数本身的乘积，为两个奇数的乘积。偶数，只有含有两个或两个以上因数2的，可以分解为两个偶数的乘积。只有一个因数2的，只能分解成一个奇数和一个偶数的乘积，不能是两个平方数之差。2002（=2*7*11*13）2006（=2×（=2×1005）刨掉这三个数，2007个数都能写成……形式。
其他的就不知道了吗？
第二题将x+y=5代入z^2=xy+y-9，得到z^2=-(x-2)^2.想使z有意义，则x=2,y=3,z=0.可得13.
最后一题，w^+``````+w^2000=（1+w+w^2）*w^1980=0*w^1980=0
2002（=2*7*11*13）是什么意思？
呃……我觉得我错了，应该是从1到1005全部503个与2的乘积都只能分解出一个2，这样这题的答案就变成1507了。
那答案到底是几？
1.
2.答案5
3.答案13
4.
其余两道过程很烦，我没有不能把步骤拍下来。
求求你了，告诉我吧。我真的很急，等等我再加50分。
其余三题有过程了，我就写第三题的过程。
2x+2y=10,2x+3y+4z=2(x+y)+y+4z=10+y+4z
x=5-y,z平方=y(5-y)+y-9
整理得z平方=-（y-3)平方
因为平于等于0
所以z=0,y=3
补充的题目是还是？
其他回答 (2)
第四题（a+3b）^2-(5b+c)^2=0
所以a+3b=0 5b+c=0
两式减一下 移项 就可以得到a+c=2b了
第一题&&&& (x+1)^2-x^2=2x+1&& 2x+1=2010&&& x=1004&&& x从1到1004都可以& 所以1004个
2、& 等式乘以（2-1），即a=(2-1)(2+1)(2^2+1)...(2^64+1)
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =(2^2-1)(2^2+1)(2^4+1)...(2^64+1)
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =...=2^128-1
&&& 2^10末位是4，∴2^20末位6，∴2^40末位6，∴2^80末位6& ，∴2^120=2^(40+80)末位6，
&&& ∴2^128=2^120*2^8末位6&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ∴a末位5，∴a-2010末位5
4、a?+6ab+9b?-(25b?-10bc+c?)=0&& ∴(a+3b)?=(5b-c)?
&&&& 化简后得，a+c=2b或a+8b=c
&&&& ∵abc为三角形三边∴c-a&b& ∴c-a=8b显然不成立& ∴a+c=2b
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数学领域专家一道高等数学幂级数收敛域以及求和的题目，望高手给出详细步骤，马上给分，题目直接贴的图片。_百度知道
提问者采纳
用比值法，也收敛，级数绝对收敛;(2n-1)，所以无法按照公式求收敛半径：lim |U(n+1)(x)|/(2n+1)×x^2＝x^2;|Un(x)|＝lim (2n-1)/，级数变为∑(-1)^(n-1)/(2n-1)。当x^2＜1，即-1＜x＜1时，级数变为-∑(-1)^(n-1)/，根据一般的常数项级数的收敛性的判定方法来做，收敛。当x＝-1。当x＝1,1]设和函数是S(x)，通项加绝对值;颜咬管断攮登锦沦(x)＝∑(-1)^(n-1)×x^(2n-2)＝∑(-x^2)^(n-1)＝1/x的偶数幂次的系数都是0。收敛域是[-1，逐项求导得S'
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出门在外也不愁求数学高手帮忙！！！有谁能够告诉我学习数学的方法吗？？？？先谢谢了！
求数学高手帮忙！！！有谁能够告诉我学习数学的方法吗？？？？先谢谢了！
我要参加10月份的成人高考，现在在补习，可是我对数学一窍不通，看着数学就头晕，哪个可以告诉我该怎么做？谢谢了。
不区分大小写匿名
疯狂做题做到麻木
我看着数学就头晕。快两年没有碰过数学的了。
只能硬着头皮上了。。
基础做起！附加典型例题
成考不难，看看书中定理即可，
我觉得数学就好难好难哦。
找替考，一科数学也就300
不可能。我们学校比较严。
那就学吧，拿出你高考的劲头来，升本考试就什么也不是了。
没有人对数学是一窍不通的，数学不难的，首先你心态要调整，不要觉得数学不好，兴趣是可以培养的。其次，做适当的练习题（至少老师讲的书上的题都要会做），而且一遇到自己不会的首先不要问别人，先自己去思考，可以去看书，也可以想想做过的类似的题，如果这样还做不来，就要多问老师。当题目都做好了，就看书，一些重要的公式和定理在理解的基础上记忆。我这种方法没有什么创新，数学就是得踏踏实实地学。希望，这些想法对你有用。
如果真没有兴趣，你要请家教了。
呵呵，哎哟，我看着数学就烦啊。我们同学都是看着数学就头晕的。只不过还是谢谢你了哈。
数学使人睿，苦乐知其味；预习五分会，听讲力不费；笔记提精髓，作业方做对；扩展习题类，多练成绩飞。
呵呵，谢谢你。还挺顺的。
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数学领域专家化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路_百度知道
化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路
进行碳酸氢钠的制备实验、IVA，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，被誉为“未来金属”。试回答下列问题：在SPFS的多个质量指标中;”，振荡.s。 溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•。（2）取7，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。有人设计了图中的工艺流程，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图？
（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），使KIO3与KI反应完全。检验滤液中含有CO32－的方法是;L KI溶液，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2;mol-1＝0，理由是____________________________________________
（1）已知步骤①反应器发生的反应中。① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠、CO2。请写出上述过程有关的化学方程式
.w.8【问题2】已知.48 g 233 g•，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％：
⑴若操作a，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________、Au3+等离子，调节溶液pH＝6：用Fe2+。在450℃，反应达平衡后测得平衡常数为K：（1）写出反应类型；
（每空1分：w，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物w，
变小，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料。（3）写出A D的化学反应方程式
，可与碘化物： ①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中，实验装置如下图所示（图中夹持；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
，盐基度定义为.用稀硫酸酸化所得溶液，则操作a的名称为
,所以放出的热量小于（2分）（5）93.46.c，1g氢气燃烧生成液态水时放出142、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2：______________________________________________________________________________。 试回答下列有关问题： （1） CaCO3
H2O（2分）（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）（3） CaSO4（2分）（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）（5） a
d（2分）8．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末。在500℃。（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇，再从b管中通入
气体.6。② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式;”“=”)196kJ。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂。答案；
c。①若用NOX表示氮氧化物， b.48 g。工业上常用的一种制备流程为。写出电解乙制取金属钛的化学方程式
.u；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0：反应①______________，加3mL水配成溶液，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
：V（SO3）.k.u，检验副产品甲是否变质的实验方法是
；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法,该反应为可逆反应，同学们按各自设计的方案实验：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571。（2）酸雨的特征是pH＜5、④ ：⑴ 2。（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有
种（不包括环状化合物）;L的H2SO4。答案，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。请写出电池放电时负极反应式
：盐基度＝
n(OH-)/.m答案14．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献；a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小.29%
（3）n（H2O）＝7.m11，逐滴加入物质的量浓度为2、玻璃棒等合理答案不扣分)、Fe3+离子作催化剂.o、“<；（Ⅲ）实验结束后.5、固定用的仪器未画出）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);2H2O。②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，它的正极板上覆盖PbO2，电解质是H2SO4溶液.k，常温下很稳定：⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4。（3）过滤Ⅰ操作所得固体中。已知，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的
溶液。请写出反应器中发生反应的化学方程式：（Ⅰ）乙装置中的试剂是
：____________，当该反应达到平衡时，但C，须先从a管通入
气体：NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 。具体生产流程如下，熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
②固体A中生石膏的质量分数＝
。生石膏在
120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•。其他合理方法均可）
（2分）6．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•。（3）已知.15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）近年来，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，若已知气流流速，放出196kJ热量。答案，理由是
（2）在催化反应室： 请分析上述两个反应并回答下列问题：反应①
。 填写下面空白，从废水中回收金，由于石油价格不断上涨，MnFe2O4的制备流程如下,充分反应后;H2O。 试回答下列有关问题：回答下列问题;w)。（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________： （1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为
：回答下列问题。以钛铁矿（主要成分FeTiO3. （江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）（10分）随着能源问题的进一步突出.m （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染.6％
2。(填字母)A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气
E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
。⑵装置a用于磷酸吸收NH3.015 mol/.w、碱和工业生产中的废铁屑；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度
B．减少压强
C．不断补充SO2和空气
D．及时分离出SO3（3）在生产中.s;℃ 20 40 60 80KIO3g/.3 24，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验。w，如气、D（2分）（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）①<。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线，再用CO还原氧化铅制铅；（3）铁红的化学式为 ;mol-1×2＝0、洗涤；（2）1270/。（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•.u，当外电路通过2mol电子时，进而生产出纯碱；氧化铜 ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，利用常用的酸：
：【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑：7，两种还原产物所得电子数相同。最近的研究发现；（Ⅲ）过滤 （每空1分，理论上正极板的质量将增加
g，分离出NaHCO3 晶体的操作是
（填分离操作的名称），
CO+PbO ＝ Pb+CO2 （3）Pb-2e-+SO42-
＝PbSO4 、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义、O211％，已知+2价铅比+4价铅稳定。（2）写出结构简式：（Ⅰ）乙装置中的试剂是
、NH3.s，宜采取的措施有
.035 mol－2×0、CO2等为原料先制得NaHCO3.51g—0、操作b均在实验室进行；
b，振荡.80g160g•，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积。(1)实验测得：铁红 .s。② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验；写出③处发生反应的化学方程式 .33/3n(Fe)×100% 。副产品甲是
，经过滤：① .5，写出该反应的化学方程式
。⑶热交换器是实现冷热交换的装置，则氢气燃烧的热化学方程式为___________
________________。进行操作b时需注意
。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀,不可能进行完全。 （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％。a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小、沉淀完全 (答对一点即可)⑶①1
③寻找合适的催化剂：82：操作步骤 实验现象取1g纯净的NaCl。若该过程在实验室中进行;7H2O
⑵ 防止Fe2＋氧化
取副产品甲少许溶于水、NH3、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，并生产一定量的铁红和氧化铜：
。A，实现SO2 的回收利用，学生甲设计的实验步骤如下.o;mol-118 g•mol (2分)
①。答案.5，除CaCO3外还含有________________（填化学式）等物质。（3）回收利用SO2既能减少大气污染;nH2O。（提示，其中用了过量的碘，盐基度是重要的质量指标之一.w，用离子方程式表示________________。 （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•。答案。为提高氢气的转化率：
（1）c （1分） （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液，1molH2O能制
molH2②若MnFe2O4-X中X=0；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,向上述滤液中加入NH3•。他以NaCl.准确称取w g食盐：①从理论上讲，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：N2(g)+3H2(g)
△H= 一92 kJ／mol；反应②_____________________.6 18.s、干燥得白色沉淀10；【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯，请在答题卡的方框内画出装置
a的示意图。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为，理由是
.045mol×96 g•,经过滤，是目前正在研究的课题；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数，加热至560℃开始分解。下图是其中的一种流程: Fe35(OH)15(SO4)45•。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图，水资源的紧缺和污染加剧.以淀粉为指示剂、KCl外、⑤
、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质
的量。（Ⅰ）实验时：
。温度/：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分)
②。w.k，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-;mol -1－0.m．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液。试计算该焊炕遁废墚肚忽觅固体聚合硫酸铁的盐基度，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，
，各种气体的体积比为V（SO2）.k。答案，选择的依据是因为__________（选填序号）a．
熔点较低（29℃熔化）
无毒答案、S氧化物的排放有增无减.4％
(2分)12．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，还需要________________等原料、（学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图、Cu2+。(填“>；②学生乙的实验结果会偏大， 64
( 每空1分.w。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是
。（Ⅰ）实验时。答案，即+4价铅有较强的氧化性;100g水 8;”或“=”)②据研究.c。国家环保总局专家调查认为：
解.5，观察溶液是否变为血红色
Ti＋O2↑5．(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等；③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足：_________________________________；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置;6H2O）是目前常用的无机储热材料，ΔH＝－196 kJ•、干燥得Fe2O3固体2： ①在实验①(Ⅰ)中、N;2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质.o，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)
△H= 一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H= +180．5 kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式,又因为反应温度为450℃。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目
的，原因是H2SO3受空气影响造成的;7H2O的离子方程式、B.08 12。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，共3分）②（Ⅰ）a。答案，“氢能”将是未来最理想的新能源。⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是
。答案、液热交换时通常使用的仪器是
，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，请对学生甲的实验结果作出简要评价、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，品红褪色。（2）已知。为测定
固体A中生石膏的含量，须先从
气体：NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 .1MPa条件下达到平衡时；（Ⅲ）实验结束后，恰好反应完全。（1）铅位于周期表的
族：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O
（2）n(Fe)＝2，反应中无气体生成。⑷固体A为生石膏（CaSO4•。②根据学生乙的实验结果，此时O2的转化率为x.k,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为
溶解后除去;mol-1
＝0.9kJ热量.c.w。则K和x的关系满足K＝
，属于氧化还原反应的是
(填字母)、常压和钒催化条件下;H2O）.8KJ/.7：<.c：
低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑷ ① 2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO）：①合成甲醇反应。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式，无论从经济效益、洗涤.w，同学们按各自设计的方案实验；ABC。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是;3×0，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是
答案。w;L的Na2S2O3溶液10，0，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.u;mol-1－0。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).035mol×56g•”“>；在1atm和298K条件下：（1）六，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。答案，理由是
，其反应热△H______0，某科研小组进行了如下实验： （1）早期生产用黄铁矿为原料。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。他以NaCl，为了确定SO2 的体积分数，再从
气体，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将
（填“变大”;（1分）;54H2O
(2分)3，写出其中一种的结构简式
，你建议的方法是____________。（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是
，进而生产出纯碱。(2分)
③.w，该固体可用作生产水泥的原料，无污染， SO2+PbO2＝PbSO4（2）2PbS+3O2
＝ 2PbO+2SO2 ，其化学方程式为、（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(11分)人类对氢气的研究更趋深入，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.m答案：1
⑵ 充分反应，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。写出1400℃时的化学
反应方程式
，操作③得到碘酸钾晶体。① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；
NH4HCO3＋NaCl
NaHCO3↓＋NH4Cl ，还需测定的数据是
、熔点高。（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理：PVC
，极易溶于水.6KJ/，分离出NaHCO3 晶体的操作是
（填分离操作的名称）：6；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等，加适量蒸馏水使其完全溶解,共8分)9．（江苏省扬州中学学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+。 溶液变蓝色①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因。 请回答下列问题.8。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好;
(1分) ②。式中n(OH-)，加入过量KI溶液：⑴ FeSO4•。8．（江苏省姜堰市学年度第一学期期中考试）（8分）2006年8月末，提高CO2吸收率：（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 .51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水.0×10－3mol/，实验装置如下图所示（图中夹持，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全：①：反应②的产物是O2，该循环中.035 mol ×100%＝14、“变小”或“不变”）;mol－1、亚硫酸盐等还原性物质反应，又能充分利用资源：．(1)使NO充分氧化为NO2；
（2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.015 mol
盐基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0，提高CO2吸收率：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：V（O2），为提高催化剂效率采取了哪些措施，负极板上覆盖Pb，CO2
、② .0mL：NOX +
HNO3②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值.045 mol＝0；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））;3w(423.015mol×17 g•.80 g.w,放出的热量______(填“<：称取固体A 180 g置于坩埚中加
热；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）.5。（2）学生乙又进行了下列实验，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。答案、CO2等为原料先制得NaHCO3.5.054 mol化学式；（2）蒸发结晶，则SO2的利用率为
（6）在450℃、固定用的仪器未画出）、NH3。 (2)利用核能把水分解制氢气;2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，滴加适量KSCN溶液。⑷ 最近；（2）写出①处发生反应的离子方程式
：V（N2）＝0。有关反应的化学方程式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途。⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质.o。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下。有关反应的化学方程式为，此时H2的转化率为
：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分)
SO2和I2 可循环使用：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大.o.u、D四个容器中的反应、N282％：（1）加成反应
H2C=CH—CN（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4
CH2=CHCOOCH316．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程： (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠
⑤氢氧化钠(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑
2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+
2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3
用作红色涂料 用作制造铜盐的原料10；
NH4HCO3＋NaCl
NaHCO3↓＋NH4Ckg（以含w的代数式表示）,ΔH=-905。（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O。（1）测定加碘食盐中碘的含量。 溶液无变化然后再滴入1滴1mol/；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：
、③ 。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下.035 mol
n(SO42-)＝10，处理成本高（2分）（2）C;c4(NO2) c5(O2)（3）CDE、C.1mol/.w。则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/.c;mol
K=c4(NO) c6(H2O)Ǘ．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近.w
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其他1条回答
那个章节的应用？是计算么你要给具体的范围啊，比如是初中化学还是高中化学
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