水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是____．（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是____．A．吸附B．蒸馏C．过滤D．静置沉淀（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用．（4）下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为____，通过此实验证明水是由____组成的，该反应的化学方程式为____2H2↑+O2↑．（5）水既普通又珍贵．下列对水的“多”与“少”的描述正确的是____．A．地球上总的水量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均淡水量少C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多，水溶液少．-乐乐题库
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&水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是过滤．（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是B．A．吸附&&&&&&B．蒸馏&&&&&&&C．过滤&&&&&&D．静置沉淀（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．（4）下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为2：1，通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式为2H2O&2H2↑+O2↑．（5）水既普通又珍贵．下列对水的“多”与“少”的描述正确的是ABC．A．地球上总的水量多，淡水少&&&&&&&B．我国水资源总量多，人均淡水量少C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多，水溶液少．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是____．（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是____．A．吸附B．蒸馏C．过滤D．静置沉淀（3）世博园直饮水主要生产流程...”的分析与解答如下所示：
根据已有的知识进行分析，除去水中的不溶性固体可以使用过滤的方法，蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，净化程度最高，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，地球上水量多，但是淡水少，淡水资源人均占有量少，生活中的水多是溶液．
解：（1）除去水中的不溶性固体可以使用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；（2）蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，净化程度最高，所以本题答案为：B；（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以本题答案为：吸附；（4）A、B试管中得到的气体体积比为2：1，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水电解生成的时氢气和氧气，所以本题答案为：2：1，氢元素和氧元素，2H2O&通电&.2↑+O2↑；（5）A、地球上总的水量多，淡水少，故A描述正确；B、我国水资源总量多，人均淡水量少，故B描述正确；C、“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少，故C描述正确；D、生活中的水多是溶液，故D描述错误；所以本题答案为：ABC．
本题考查了净水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是____．（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是____．A．吸附B．蒸馏C．过滤D．静置沉淀（3）世博园直饮水主...
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等考点的理解。
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氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是____．（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是____．A．吸附B．蒸馏C．过滤D．静置沉淀（3）世博园直饮水主要生产流程...”相似的题目：
请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．干冰&&&B．活性炭&&&C．一氧化碳&&&D．食盐&&&E．金刚石&&&F．氦气（1）可用于人工降雨的是&&&&；&（2）生理盐水中的溶质是&&&&；（3）可用作切割玻璃的是&&&&；&&（4）可作冰箱除味剂的是&&&&；（5）可用作探空气球的是&&&&；&（6）可作燃料的是&&&&．
溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用．（1）硫酸铜溶液中的溶质为&&&&．（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：①操作Ⅲ和Ⅳ的名称分别为&&&&、&&&&．②精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是：&&&&（填字母序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤&&&B．蒸发时飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐潮湿&&&&&D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度，所得数据记录如表所示．
0上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是&&&&（填数字序号）．
氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．（三）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于&&&&变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过&&&&、过滤、&&&&可得到初步提纯．（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去&&&&个电子形成钠离子（小a+），每个氯原子得到&&&&个电子形成氯离子（Cl-），小a+与Cl-由于静电作用而结合成小aCI．（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2小aO2=小aCl+小aClO+22O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式&&&&．
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该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是&&&&
2为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是&&&&
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一
&&&&实验涉及的化学反应方程式
&&&&实验目的
①将粗盐完全溶于水
&&泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液
MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2
除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液
&&除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
&&除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行&&&&操作
&&将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O
除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干
&&得到精盐（NaCl）【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&&2NaOH+Cl2↑+H2↑．
3氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
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＞＞＞下列实验能达到预期目的是（）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯..
下列实验能达到预期目的是（　　）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
题型：单选题难度：中档来源：肇庆一模
A、过滤法可以实现固体和液体物质的分离，氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液均可以透过滤纸，它们的混合物可以采用渗析法，故A错误；B、乙烯具有还原性，能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以乙烯中的杂质不能用高锰酸钾来除去，故B错误；C、氯化铝中滴加过量的氢氧化钠溶液，会得到无色的偏铝酸钠溶液，但是氯化镁中加入过量的氢氧化钠，会得到氢氧化镁白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故C正确；D、金属银和氨水是不反应的，试管壁上的金属银可以用硝酸洗去，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列实验能达到预期目的是（）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯..”主要考查你对&&物质的分离，物质的鉴别&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离物质的鉴别
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。鉴别原则：根据几种不同物质的性质不同及实验现象不同，将其一一区别开。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。互滴现象不同的化学反应：
&1．Na2CO3与稀盐酸的反应 (1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。 (2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 (1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 (2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。 3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失j (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应 (1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。 (2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 5．AgNO3溶液与NH3·H2O反应 (1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液，开始不产生沉淀&&(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O，开始出现沉淀，最终沉淀消失。有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：①溴的四氯化碳溶液，红色腿去 ②高锰酸钾溶液，紫色腿去。 (2)含有炔氢的炔烃：①硝酸银，生成炔化银白色沉淀 ②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 (4)卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 (5)醇：①与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 (6)酚或烯醇类化合物：①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。(7)羰基化合物：①鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；②区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 (8)甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 (9)胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。②用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 (10)糖：①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；②葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。③麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。&(11)使溴水褪色的有机物有：①不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；③石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；④天然橡胶；⑤苯酚（生成白色沉淀）。 (12)因萃取使溴水褪色的物质有：①密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；②密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 (13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：①不饱和烃；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物；④部分醇类有机物；⑤含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；⑦天然橡胶。
发现相似题
与“下列实验能达到预期目的是（）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯..”考查相似的试题有：
251755203514322555370179361743383118下列实验操作或方法不能达到实验目的是（　　）
实验操作或方法
分离苯和水
从海水中提取淡水
提取碘水中的碘
用酒精萃取
分离硝酸钾和沙子
溶解后过滤A．AB．BC．CD．D考点：．专题：．分析：A．分液分离能分层的液体；B．蒸馏分离易挥发和难挥发的物质；C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；D．硝酸钾易溶于水．解答：解：A．苯和水互不相溶，能分层，故A正确； B．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸馏分离，故B正确；C．酒精和水能互溶，不能做萃取剂，故C错误；D．硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可溶于水后过滤分离，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意把握物质性质的异同，把握分离方法．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
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