什么是酸式盐，碱式盐，正盐？_百度知道
什么是酸式盐，碱式盐，正盐？
比如醋酸钠？
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含酸式酸根的盐叫酸式盐，如：NaHCO3；盐中含氢氧根的盐叫碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3；正盐就是除以上两种以外的盐，如：NaCl、Na2CO3醋酸钠属于正盐
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盐的分类：正盐：单由金属离子（包括铵根离子）酸根离子或非金属离子构成 。如：NaCl、Na2CO3酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子或非金属离子构成 。 如：NaHCO3碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子或非金属离子构成 。如：Cu2(OH)2CO3复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）酸根离子或非金属离子构成。如：KAl(SO4)2醋酸钠是盐，是正盐
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出门在外也不愁什么是酸式盐、正盐、碱式盐、复盐、络合盐
什么是酸式盐、正盐、碱式盐、复盐、络合盐
什么是酸式盐、正盐、碱式盐、复盐、络合盐？
盐是电离出金属根离子和酸根离子
正盐是呈中性
(酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐.)
酸式盐呈酸性
(酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。)
碱式盐呈碱性
(酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。)
复盐　　double salt
　　又称重盐。由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶形化合物。在溶液中仍能电离为简单盐的离子。
　　两种以上单盐按固定组成结合而形成的盐。在水溶液中以简单离子存在不含配离子。
　　由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。
　　例如：硫酸亚铁铵（莫尔盐、六水合硫酸亚铁铵）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，明矾（十二水硫酸铝钾） Kal(SO4)2·12H2O，六水合氯化镁钾KCl·MgCl2·6H2O，铁钾矾（十二水硫酸铁钾）是KFe(SO4)2·12H2O。
　　复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。
　　例如，使CuSO4和(NH4)2SO4的溶液混合结晶，能制得六水硫酸铜铵(NH4)2SO4·CuSO4·6H2O。
的感言：谢谢
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理工学科领域专家高中化学有哪些是强酸酸式盐和弱酸酸式盐？以及有关化学反应
高中化学有哪些是强酸酸式盐和弱酸酸式盐？以及有关化学反应
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离. 比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子. 强酸电离的方程式用等号连接. 碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在. 弱酸电离的方程式用可逆符号连接. 碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根. 而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸 强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡 弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸） 弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
（一）, D/ ?" X/ n+ a8 g* Z- u
1、书写的四个基本要求
（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、量的多少、配比的大小等因素
（2）正确。化学式与使用要正确，其规律是
①一般易溶于水的如（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、、、及难溶于水的物质均写成化学式②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：写成化学式Ca(OH)2，而则写成离子符号Ca2++2OH-, Q- R$ \+ d4 w' V: M, H
③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32-
g0 i& V. J' q' a) I; ^0 o+ w* \
（3）符号符合实际。“↑”“↓”“=”“≒”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≒NH3·H2O。又如若程度不大，应该用可逆号“≒”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接! R% _, M' H2 n5 B9 s（4）两边守恒。两边数、必须守恒。若是，还须遵守得失$ R& b: G. k' Y0 n2、离子不能大量共存的规律# Z; y3 i% u0 z: S- u（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ag+与Cl--等$ L! q+ v. H; B* R" f# S
（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、S2-，NH4+与OH--等
（3）结合生成难物质的离子不能大量共存，如H+与OH-、CH3COO-、F-等
（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、I-；NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-等
（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2--等
（6）发生的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等
（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分别与H+或OH--等
（8）注意题目提示酸性溶液或溶液应多H考虑+或OH-8 d4 r/ H& V/ v- [% N# h
（9）注意题目是否为无色溶液，应考虑具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+()、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子（二）知识归纳（相关知识）7 i' |; v7 y" x. b
一、酸式盐的生成
酸碱不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
与酸的反应：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
过量的跟少量的溶液反应：CO2（过量）+NaOH=NaHCO3
过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应：4 ~5 R& o
J/ u! y! n! xNa2CO3+CO2+H2O=NaHCO3/ d$ i7 ?7 [# @8 ]
I9 t" XNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
二、酸式盐的性质
1.酸式盐在水中的规律一般是：酸式盐&正盐。但是中有例外，Na2CO3在水中的就比NaHCO3要大。5 ?" i' x0 X" q: I6 `0 B3 k" l
l2、与酸式盐有关的反应：既能与碱反应又能与强酸（含强酸酸式盐）反应。另外，弱酸的酸式盐受热通常易分解
三、酸式盐的水解及电解
酸式盐的水解: `$ Z% ]6 i- A6 j# Q1 D水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
酸式盐的电解
若以为，电解酸式盐的水溶液，假如是含氧酸的酸式盐，实质为。
弱酸的酸式盐离子（如HCO3-、HS-等），不能与H+或OH-大量共存HCO3-、HPO42-等酸式盐离子，在溶液中能与Al3+、Fe3+等离子发生双水解反应，因而不能大量共存。例如，当Al2(SO4)3与NaHCO3起反应时可得到Al(OH)3并放出CO2这个反应原理应用于，其反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑/ V% e& q9 Q9 R2 O7 `& T# |AlO2-与HCO3-在溶液中也不能大量共存。但这不是水解，而是因为AlO2-的水解促进了HCO3-的电离，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-% x+ [5 X& S. v. bHS-、HSO3-等酸式盐离子通常具有，因而不能与Fe3+、ClO-等具有的离子大量共存
e$ |- B. [9 H& Y（三）的基本方法4 k/ H- K# D& t4 B1.1 x% U* d6 s, k( y. f9 v8 {
差量法是根据变化前后，中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、，，等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。常见有利用质量差求解、利用气态物积差（或气态物质的量差）求解等% Q: j6 x5 M* O" \) K0 m6 c2.守恒法+ J3 Y; a, ?, a6 M
以化学式中某两数（如正负总数、阴所带正总数）保持相等，或几个连续（或平行）的前后质量守恒，某微粒的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。常见有根据原子或离子物质的量守恒计算、根据质量守恒求解、根据正负电荷数守恒求解、根据氧化还原反应中得失电子守恒、根据化学式负化合价总数相等原则等* K6 I, @* _; T+ ?9 m2 y% u* ]3.关系式法* `- R4 ~$ j+ q) k8 k
多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
除以上常见化学计算基本方法外，二元混合问题常用计算，但因为十字交叉法表述麻烦本人不推荐在计中采用这种方法但推荐在客观选择采用这一方法快速解出答案；另外有些题目需采用，这类题目一般条件不全无法求出确切答案，须借助极端讨论的方法来求出答案的可能范围等
其他回答 (4)
硫酸氢钠，十二水硫酸氢铝钾，碳酸氢钠，硼氢化钠
&十二水硫酸氢铝钾&根本没有这种东西。弱酸酸式盐还有磷酸一氢、磷酸二氢钙
请写方程式啊
强酸酸式盐：硫酸氢钠
弱酸酸式盐：NaHS、NaHCO3
磷酸是中强酸
KHSO4+NaOH=KOH+NaHSO4强酸式
强酸式盐即强酸和碱反应生成的，里面一定有强酸的酸根，那麽要分清什莫是强酸式盐，什莫是弱酸式盐，就要首先知道有哪些强酸，我们所说的强酸一共有6种，即盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，即带有氯离子，硫酸根离子，硝酸根离子 高氯酸根离子，碘离子，溴离子的盐为强酸式盐，其余的盐为弱酸式盐
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理工学科领域专家弱酸的酸式盐可以完全电离吗？
弱酸的酸式盐可以完全电离吗？
它们是几步电离还是一步电离？
看一种物质能不能完全电离，要看它是强电解质还是弱电解质，和它是什么盐无关。在此，我举一个弱酸的酸式盐如NaHCO3，它是强电解质，所以能完全电离。强电解质一般有（强酸、强碱、大部分的盐和金属氧化物），弱电解质一般有（弱酸、弱碱、少部分的盐）。强电解质都可以完全电离。碳酸氢钠完全可以电离。它是盐啊。我举个例子：如：CH3COOH是弱电解质，它在水中只有部分电离，所以存在乙酸分子（在水中），但是，难道在碳酸氢钠溶液中也有碳酸氢钠分子吗？？？如果我说错了，可以删除我的答案！
弱酸的酸式盐是不能全部电离的
在无机酸中，一般是几元酸分几步电离：H3PO4分三步，H2SO3分两步等等
有机酸比如CH3COOH可以写成HAc,所以也是分一步电离的
若形成盐则：NaH2PO4，一个H被Na替代，所以只需再分步两次，若为Na2HPO4则HPO4 -只需再电离一步即可得到PO4 3-
其他回答 (12)
是可以的，电解出金属离子和某酸氢根，但是某酸氢根电离时是不完全的。
举个例子& NaHCO3电离是分步的
NaHCO3---Na+ + HCO3-& (完全电离）
HCO3- ----H+ + CO32-& (可逆，不完全）
弱酸的酸式盐不可以完全电离
要看是什么弱酸盐，一般是分步进行的，弱酸盐也不能完全电离。
电离的不完全
有的可以啊，就拿NaHS来说吧，第一步能完全电离，电离成钠离子和硫氢根离子，后面的电离程度就很微弱了
可以完全电离，大部分的盐都可以完全电离
NaHCO3=NA+ +HCO3-
肯定不行撒，弱酸是指第一部电离就不完全的酸，酸式盐就更难电离。一般都是分步电离。
可以。一元酸式盐（醋酸盐）是一步电离，二元酸式盐是两部电离（碳酸盐），依此类推。其实中学阶段所有盐都是强电解质（除了醋酸铅，这个太太太偏了），都是可以完全电离的。
对不起，打错了。碳酸氢盐才是酸式盐，第一步完全电离，第二步较弱，谢谢
不能，例如NaH2PO4是强碱弱酸盐的酸式盐，第一步电离出Na+离子和H2PO4-根离子
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&第二部H2PO4-根离子电离出HPO4--根离子和H+离子
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第三部HPO4--根离子电离出PO4---根离子和H+离子
但是每一步电离都会在原有的基础上更加微弱，所以弱酸的酸式盐不可以完全电离。
希望对您有帮助
当然可以完全电离，因为是盐，盐都是强电解质，所以完全电离，只不过是部分酸根不能完全电离。
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化学领域专家什么叫酸式盐和碱式盐_百度知道
什么叫酸式盐和碱式盐
提问者采纳
跟你说定义什么的废话了，只要看见酸根和金属离子（或铵根）之间有氢离子就是酸式盐，如NaHSO4,NaH2PO3等，它是酸碱不完全中和的产物。基本上有金属离子就能发生和金属单质的置换反应（钾钠钙除外，被置换的金属活动性一定比置换它的金属弱），有氢离子就能和强碱、弱酸根、一部分氢前金属单质、酸式弱酸根、碱式酸根等反应。同样，有氢氧根的盐是碱式盐，他除了具有盐的性质外还有氢氧根的性质。顺带说一句，碱式盐溶解度比正盐小，酸式盐比正盐大
提问者评价
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。【与酸式盐相对】含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属+OH+酸根命名时,羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示,“一”可省略，如碘酸羟铜Cu(OH)IO₃、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑;自然界存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO₃、羟...
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酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物。例如NaHSO4 碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4 酸碱中和完全的产物就是正盐。例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 以酸式盐和正盐为例，例如：二元酸硫酸H2SO4 每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子，电离方程式： H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 当滴入氢氧化钠，一开始氢氧化钠不足，发生如下反应： NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和，是酸式盐 继续滴加，氢氧根离子继续和氢离子反应： NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氢离子完全被中和，Na2SO4是正盐 我们可以得出结论，n元酸可以形成n种盐，其中(n-1)种酸式盐。 注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱碱性，原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度 二、 在水中完全电离的酸是强酸（例如HNO3），在水中部分电离的酸是弱酸（例如HAc）。 溶于水并在水中完全电离的碱是强碱（例如NaOH），不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱（例如NH3•H2O）。
酸式盐:酸中的氢被碱部分中和 .碱式盐:碱中氢氧根被酸部分中和.
酸式盐的相关知识
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