H2O2 和H2S反应 H2S 和H2SO4反应H2O2 和H2S反应 为什么生成S 而不是H2SO4 电子是怎么转移的 H2S 和H2SO4反应 为什么生成的是硫和水 而不是硫,二氧化硫和水_百度作业帮
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H2O2 和H2S反应 为什么生成S 而不是H2SO4 电子是怎么转移的 H2S 和H2SO4反应 为什么生成的是硫和水 而不是硫,二氧化硫和水
第一个问题：S元素被氧化的到0价最容易,一般不会到+4价,可以到+6价.第二个问题：根据价态只靠拢不交叉原则,只能生成中间价态.一般是-2价S到硫,+4价S到二氧化硫,可以是硫,二氧化硫和水；也可以均升高降低到0价的硫单质.已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加_百度知道
已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加
知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，所得沉淀是（　　）A．Al2S3、FeS和SB．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液
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Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI://hiphotos，形成FeS沉淀.jpg" width="23" height="11" /> HS-+OH-．在Na2S溶液中，依题意知，所以最终得到的沉淀是FeS，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应、I2，Fe2++S2-=FeS↓：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI、OH-，形成Al（OH）3沉淀，Fe2+结合S2-能力强，再加入Na2S后，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；但由于I2的存在发生；Al3+结合OH-能力强，由于S2-+H2O<img src="http：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+/zhidao/pic/item/9d82d158ccbf6c81b5176b5fbf3eb1，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应，有大量S2-，两盐发生复分解反应、Al3+，反应完后溶液中含大量Fe2+：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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出门在外也不愁将H2O和SO2气体分别通入下列溶液中,只有一种气体反应是()A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液这题啥意思?则么做呐?...对对对!错了错了~8好意思~`是H2S_百度作业帮
将H2O和SO2气体分别通入下列溶液中,只有一种气体反应是()A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液这题啥意思?则么做呐?...对对对!错了错了~8好意思~`是H2S
A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液这题啥意思?则么做呐?...对对对!错了错了~8好意思~`是H2S
题错了吧,是不是H2S和SO2呀,不应该是水和SO2分析：A.溴水具有强氧化性,H2S,SO2都具有还原性,都能与溴水发生氧化还原反应B.酸性KMnO4 和A的解释一样C.浓HNO3 同上D.CuSO4溶液 H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4该反应是典型的弱酸制强酸的反应,SO2则不与CuSO4反应
H2S和SO2气体吧ABC中这两种气体都会被分别氧化成S和SO4(2-)D中只有H2S会反应产生CuS（不溶于酸的沉淀）
题的意思就是:H2O和SO2两种气体只和下面哪一种溶液反应?答案是D.因为SO2和CuSO4溶液发生反应.而H2O和它不反应.
D,题目错了，CuS是沉淀，而S+6和+4之间不能反应，也不能产生沉淀
答案是DA硫化氢和二氧化硫中的硫都能被溴水氧化B同上C同上D只有硫化氢才能和硫酸铜发生归中反应 4价的硫是不能和6价的硫反应的这题是考你关于硫的几种化合价
ABC目测就看得出是错的(在此不11解释了).在D选项中只有H2S会反应产生CuSNaOH和H2S反应得什么需要的条件是什么又和PH3反应得什么在什么条件下最有利于向生成物方向进行?_百度作业帮
NaOH和H2S反应得什么需要的条件是什么又和PH3反应得什么在什么条件下最有利于向生成物方向进行?
NaOH和H2S反应得什么需要的条件是什么又和PH3反应得什么在什么条件下最有利于向生成物方向进行?
NaOH与H2S直接反应NaOH与PH3不反应
NaOH 与 H2S溶液状态下直接反应PH3溶于水后可逆生成少量PH4+离子，加压可增大PH3的溶解度
PH3不清楚2NaOH+H2S====Na2S+2H2O
可以在通常条件下进行该反应是个广义上的可逆反应中和反应放热 因此降温有利于反应向生成物方向进行（速率会减小）增加NaOH和H2S的浓度也是可以滴 不多说
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
ph3 很 难溶于水，即使 ph3的水溶液的碱性非常非常弱,可以 忽略不计
故在碱性条件下有利于 反应进行当前位置：
＞＞＞已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在..
已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）A．Al2S3、FeS和SB．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S
题型：单选题难度：中档来源：徐汇区二模
在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-+H2O HS-+OH-．在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义沉淀溶解平衡
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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